【題目】在如圖所示的裝置中，通電5min后，銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題：

（1）電源中X極為直流電源的__極。

（2）溶液pH的變化情況：A__，B__，C__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）通電5min后，B裝置中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

【答案】負 增大 減小 不變 0.025mol·L-1

【解析】

根據(jù)電解池原理分析解答；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒結(jié)合生成氣體的體積進行相關(guān)計算。

（1）由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e-═Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽極，Y為正極，可知X為電源的負極，故答案為：負；

（2）A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液，pH增大，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag，陽極反應(yīng)為Ag-e═Ag+，溶液濃度不變，則pH不變，故答案為：增大；減�。徊蛔�；

（3）C中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag，n(Ag)==0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，B中陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.02mol×=0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，則在陰極也生成112mL氣體，由2H++2e-═H2↑，則氫氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol ×2=0.01mol，則Cu2++2e-═Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子，所以反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，通電前c(CuSO4)==0.025mol·L1；故答案為：0.025mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，能發(fā)生如圖所示變化：

上圖中淡黃色固體B是_____________（填化學(xué)式）

（2）二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和___。

（3）寫出（1）中C溶液與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________、C____________________。

49、由1mol B轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）__________________________。

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（ ）

A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B.從A口出來的是NaOH溶液

C.陰極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液從F口加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反應(yīng)屬于__________

A.化合反應(yīng) 　 B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) 　 D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑 　

B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.O2失去電子　

D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

(3)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是__________

A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.添加催化劑對反應(yīng)速率無影響

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電，但長時間使用后電池會失效，其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會造成環(huán)境污染，還會造成資源的浪費。實驗室模擬回收鋰離子電池中的Co、Ni、Li的流程如圖。

已知：LiCoO2難溶于水，易溶于酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）LiCoO2中Co的化合價是__。

（2）LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2S2O3，比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。

（4）提高浸出效率的方法有__。

（5）利用Cyanex272萃取時，pH對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知，用Cyanex272萃取分離時，最佳pH是__。

（6）反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR，則反萃取劑的最佳選擇是__。

（7）常溫下，若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g·L-1，則pH=__時，Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

（8）參照題中流程圖的表達，結(jié)合信息設(shè)計完成從水相中分離Ni和Li的實驗流程圖(如圖)___。

已知：

提供的無機試劑：NaOH、Na2CO3、NaF。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，當(dāng)它們處于液體狀態(tài)時，分別滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金屬鈉，只有Y無現(xiàn)象，下列說法不正確的是（ ）

A.Z的官能團名稱為羥基

B.X屬于醇類

C.Y沒有同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體

D.Z的結(jié)構(gòu)簡式只有一種

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