Question

“天宮一號(hào)”放電充電所用鎳氫蓄電池（Ni-MH、KOH作為電解液）的總反應(yīng)為：NiOOH+MH

放電

充電

 Ni（OH）₂+M（M表示儲(chǔ)氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金），下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)，正、負(fù)極附近溶液pH不變
• B、放電時(shí)正極材料為MH，發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O
• D、放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1 mol NiOOH被還原

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)負(fù)極上MH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MH+OH^--e^-═M+H₂O，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答： 解：A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，而負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH^--e^-═M+H₂O，消耗OH^-，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，故C正確；
D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被還原，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化及原電池原理來分析解答，難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．