Question

甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖（其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出），已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等．
（1）甲元素在周期表中的位置為

 

．
（2）丙、丁可形成AB₂型化合物，其電子式表示為

 

．該分子是

 

（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是

 

（填名稱），其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是

 

（填元素符號），寫出這些化合物中符合以下條件的化學(xué)式

 

（任意兩種：①原子個數(shù)比為1：2；②分子中介電子總數(shù)為偶數(shù)）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等，故甲與乙處于同主族，甲與丙、丁處于同一周期，令甲的原子序數(shù)為x，則x+x-1+x+1+x+8=36，解得x=7，故甲為N、乙為P，可推知丁的原子序數(shù)=15-7=8，故丁為O，則丙為C，據(jù)此解答．

解答： 解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等，故甲與乙處于同主族，甲與丙、丁處于同一周期，令甲的原子序數(shù)為x，則x+x-1+x+1+x+8=36，解得x=7，故甲為N、乙為P，可推知丁的原子序數(shù)=15-7=8，故丁為O，則丙為C，
（1）由上述分析可知，甲為N，處于周期表中第二周期VA族，
故答案為：第二周期VA族；
（2）丙、丁可形成AB₂型化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，二氧化碳分子是直線型結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷中心重合，屬于非極性分子，
故答案為：；非極性分子；
（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與濃硝酸共熱生成二氧化氮、二氧化碳與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+4HNO₃（濃） 

△  .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：碳；C+4HNO₃（濃） 

△  .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）若N、P、O、C四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，這些化合物中，符合①原子個數(shù)比為1：2；②分子中介電子總數(shù)為偶數(shù)條件的化學(xué)式有：CO₂、N₂O、N₂O₄，
故答案為：CO₂、N₂O、N₂O₄（任意兩種）．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，難度中等，確定甲與乙同主族是關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解掌握同主族原子序數(shù)關(guān)系．