Question

某市進行學業(yè)水平考試實驗操作考查，試題分別為：
Ⅰ．試驗維生素C的化學性質（主要是還原性）．
Ⅱ．葡萄糖與新制氫氧化銅的反應．
Ⅲ．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液．
（1）試題中設置了“評價與反思”，下列“評價與反思”不合理的是：

 

．（填序號）
A．應該由監(jiān)考老師去評價與反思
B．實驗結論告訴我：維生素C原子應該密封保存
C．維生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D．配制新制氫氧化銅時要將氫氧化鈉與硫酸銅溶液等物質的量混合
E．實驗Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌和引流
F．實驗Ⅱ中的廢水應該回收后再集中處理，不能直接倒入下水道
（2）實驗Ⅲ中合理的實驗操作順序是：④

 

．（填序號）
①溶解，②計算和稱量，③轉移和洗滌，④查漏，⑤定容和搖勻．
（3）實驗Ⅱ考查結束后，發(fā)現試管內壁附著一層紅色固體．為了洗干凈試管，某學習小組嘗試往試管中加適量（3mL）稀硝酸，發(fā)現紅色固體立即消失，溶液呈藍色，則該反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗評價題

分析：（1）A．評價反思要自我分析；
B．根據維生素C的性質分析；
C．根據維生素C和碘的反應判斷；
D．配制新制氫氧化銅時氫氧化鈉要過量；
E．玻璃棒有攪拌和引流作用；
F．廢液要集中處理；
（2）根據實驗步驟進行排序；
（3）氧化亞銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水．

解答： 解：（1）A．應該先自我評價反思，故錯誤；
B．維生素C原子易被氧化，所以應該密封保存，故正確；
C．維生素C具有還原性，能被碘氧化，所以維生素C能使淀粉的碘溶液褪色，故正確；
D．配制的氫氧化銅懸濁液要呈堿性，所以配制新制氫氧化銅時氫氧化鈉要過量，故錯誤；
E．配制溶液過程中，玻璃棒的作用是攪拌和引流，故正確；
F．實驗Ⅱ中的廢水含有重金屬，不能直接倒入下水道，否則會污染環(huán)境，所以應該回收后再集中處理，故正確；
故選AD；
（2）一定物質的量濃度溶液的配制操作順序是：查漏→計算、稱量→溶解→轉移和洗滌→定容和搖勻，
故答案為：②①③⑤；
（3）氧化亞銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子反應方程式為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，故答案為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．

點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合一定物質的量濃度溶液的配制方法分析解答，注意氧化亞銅被稀硝酸氧化為硝酸銅，在一般的弱氧化性酸中能發(fā)生歧化反應．