某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子可能大量存在的是（　　）
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、Cl-
D、OH-、SO32-、Ca2+、Na+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性溶液，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液無(wú)色，且離子之間在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．堿性條件下，SO32-、Ca2+生成沉淀，酸性條件下，OH-、SO32-不能大量共存，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，仔細(xì)審題，明確題給信息，注意題目無(wú)色、加入鹽酸的要求，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L CH3COONa溶液中，各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）=0.1mol/L
B、c（OH-）=c（H+）
C、c（OH-）＞c（H+）
D、c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：B
 
，D
 
．
（2）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是
 
，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度分別用c（H+）1、c（H+）2表示，則c（H+）1：c（H+）2=
 
．
（4）B的氫化物跟水反應(yīng)生成M的水溶液與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物N的水溶液均具有
 
（酸或堿）性，為了證明M與N酸性或堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，請(qǐng)你寫出操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)．回答下列問(wèn)題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）
（1）U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是
 
．
（2）U型管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是
 
．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是
 
．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（6）本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如圖示儀器和試劑中選擇
 
（填字母）．當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來(lái)的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
B、0.3mol NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、1mol Na2O2固體中所含的離子總數(shù)為4NA
D、60g SiO2晶體所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA，78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、NO3-、Cl-、Na+
B、Al3+、SO42-、Cl-、K+
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、S2-、SO32-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（　　）
①溫室效應(yīng)   ②赤潮   ③酸雨  ④光化學(xué)污染  ⑤臭氧空洞   ⑥水俁病   ⑦潮汐        ⑧大脖子病  ⑨水華．
A、②⑨B、⑦⑧
C、⑥⑦⑧D、②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L-1
B、若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度
C、若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為[Na+]=[HA]+[A-]
D、若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 m01．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某市進(jìn)行學(xué)業(yè)水平考試實(shí)驗(yàn)操作考查，試題分別為：
Ⅰ．試驗(yàn)維生素C的化學(xué)性質(zhì)（主要是還原性）．
Ⅱ．葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)．
Ⅲ．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液．
（1）試題中設(shè)置了“評(píng)價(jià)與反思”，下列“評(píng)價(jià)與反思”不合理的是：
 
．（填序號(hào)）
A．應(yīng)該由監(jiān)考老師去評(píng)價(jià)與反思
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)論告訴我：維生素C原子應(yīng)該密封保存
C．維生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D．配制新制氫氧化銅時(shí)要將氫氧化鈉與硫酸銅溶液等物質(zhì)的量混合
E．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌和引流
F．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的廢水應(yīng)該回收后再集中處理，不能直接倒入下水道
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中合理的實(shí)驗(yàn)操作順序是：④
 
．（填序號(hào)）
①溶解，②計(jì)算和稱量，③轉(zhuǎn)移和洗滌，④查漏，⑤定容和搖勻．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ考查結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁附著一層紅色固體．為了洗干凈試管，某學(xué)習(xí)小組嘗試往試管中加適量（3mL）稀硝酸，發(fā)現(xiàn)紅色固體立即消失，溶液呈藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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