Question

現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是

 

．（填序號）
（2）計算所需濃硫酸的體積為

 

．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用

 

．（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

 

、

 

．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為

 

．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有

 

．（填序號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時，俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸的儀器選擇使用儀器，然后判斷不需要的儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)讀到物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果判斷量筒規(guī)格；
（3）根據(jù)配制過程中玻璃棒的作用進行解答；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟進行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸使用的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為：⑥托盤天平⑦藥匙，
故答案為：⑥⑦；
（2）500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol?L^-1的濃硫酸的體積為：

0.1mol

18.4mol/L

≈0.054L=5.4mL，應(yīng)該選用10mL量筒，
故答案為：5.4mL； ①；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，稀釋濃硫酸時使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用于量取溶液的量筒不能洗滌，否則導(dǎo)致量取的液體體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故②正確；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積沒有影響，根據(jù)c=

n

V

可得，不影響配制結(jié)果，故③錯誤；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故⑤正確；
故答案為：①②⑤．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．