Question

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：B

 

； D

 

．
（2）C元素位于周期表中

 

周期

 

族．
（3）寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）由以上分析可知，B為氧、D為硫，故答案為：氧；硫；
（2）C為Na元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)位于周期表第三周期第ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；
（3）CO₂與過量氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）C₂D是Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示化合物 Na₂S的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)推斷元素是關(guān)鍵，注意把握電子式的書寫以及用電子式表示的形成過程的方法．