【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護(hù)環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說法不利于環(huán)境保護(hù)的是

A. 加快化石燃料的開采與使用

B. 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

C. 推廣新能源汽車替代燃油汽車

D. 用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】

A、加快化石燃料的開采與使用會(huì)增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對；D. 用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，節(jié)省能源降低污染，故D對。所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,與葡萄糖具有不同最簡式的是( )

A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 麥芽糖 D. 果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________ R_________。寫出A的電子式 _______ 。

（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式

H在潮濕空氣中變?yōu)?/span>M的化學(xué)方程式__________________________________________，

B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________ ，

Q與B反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________ 。

（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 （ ）

A．溫度和壓強(qiáng) B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ）

A.ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL﹣1
D.b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應(yīng)生成一氯取代物只有兩種，它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱全正確的是( )

A. CH3(CH2)4CH3 己烷 B. (CH3)2CHCH(CH3)22,3－二甲基丁烷

C. (C2H5)2CHCH32－乙基丁烷 D. C2H5C(CH3)32,2－二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。

（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號(hào)）。

a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。

（4）步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，該反應(yīng)的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請用化學(xué)方程式解釋）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一

B. 重油的催化裂化主要是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C. “西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷

D. 煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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