【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1

【答案】B

【解析】

A．SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO2的濃度增大0.05mol/L， O2的濃度最多增大0.025mol/L，SO3的濃度最多減小0.05mol/L，故B正確；

C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；

D．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，可逆反應(yīng)中實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為____________________________；作負(fù)極的是____________________（填化學(xué)式），電子由___________________（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)原電池，則電池的負(fù)極材料是____________________________（填化學(xué)式，下同），電解質(zhì)溶液為________________________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2) 在反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是

A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是_____________。

④請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_________。

(2)25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的濃度增加0.4mol/L。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.2min末，氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無(wú)法計(jì)算

B.用物質(zhì)B、C、D來(lái)分別表示該反應(yīng)的速率之比為3：2：1

C.由于A為純固體，物質(zhì)的量濃度是常數(shù),故無(wú)法利用A的相關(guān)物理量的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率大小

D.單位時(shí)間內(nèi)，每消耗0.3molB氣體，同時(shí)消耗0.1molD氣體，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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