【題目】已知反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的濃度增加0.4mol/L。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.2min末，氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無(wú)法計(jì)算

B.用物質(zhì)B、C、D來(lái)分別表示該反應(yīng)的速率之比為3：2：1

C.由于A為純固體，物質(zhì)的量濃度是常數(shù),故無(wú)法利用A的相關(guān)物理量的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率大小

D.單位時(shí)間內(nèi)，每消耗0.3molB氣體，同時(shí)消耗0.1molD氣體，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到最大限度

【答案】C

【解析】

A．只有C的濃度變化，沒(méi)有告訴容器容積，則無(wú)法計(jì)算氣體D的物質(zhì)的量及標(biāo)況下體積，故A正確；

B．反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用物質(zhì)B、C、D來(lái)分別表示該反應(yīng)的速率之比為3：2：1，故B正確；

C．A的狀態(tài)為固體，其物質(zhì)的量濃度是常數(shù)，無(wú)法利用A的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率大小，但可以用單位時(shí)間內(nèi)A的質(zhì)量變化表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)，每消耗0.3mol B氣體，同時(shí)消耗0.1 mol D氣體，表明正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到最大限度，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。

（3）C中盛放CCl4的作用是____。

（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___，現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要的過(guò)渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________________________________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是_________________。

a．配位鍵 b．離子鍵 c．鍵 d．鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是_______________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（請(qǐng)結(jié)合原子的性質(zhì)進(jìn)行回答）

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為____________________

②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。

③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>

B. 25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5

C. 水的離子積常數(shù)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢(shì)不同，是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)方向不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問(wèn)題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體

①淡黃色固體的電子式為___，

②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，以下說(shuō)法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問(wèn)題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）寫(xiě)出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用___作電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

C. c點(diǎn)溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

D. b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和

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