物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的順序?yàn)椋?div id="cnqggzt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：鹽類的水解專題
分析：先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強(qiáng)弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．
解答：
酸：⑤CH3COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故C（H +）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH- ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
鹽：④NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以pH=1；
①KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na2CO3 、③NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但是碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)；
所以pH由大到小的順序?yàn)棰撸劲蓿劲冢劲郏劲伲劲荩劲埽?br />故答案為：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無(wú)弱（弱離子）不水解，誰(shuí)弱（弱離子）誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（酸堿性）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N
2（g）+O
2（g）?2NO（g）△H
1②2NO（g）+O
2（g）?2NO
2（g）△H
2③CO
2（g）?CO（g）+
O
2（g）△H
3④2CO（g）+2NO（g）?N
2（g）+2CO
2（g）△H
4請(qǐng)完成以下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H
4=
；
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為
，該反應(yīng)在
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO
2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T
1
T
2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是
．
②T
1℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol?L
-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=
．若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N
2、CO
2的濃度分別為0.01mol?L
-1、a mol?L
-1、0.01mol?L
-1、0.04mol?L
-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
近日來(lái)，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺 （如圖），在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波，引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”．
（1）三聚氰胺中氮元素的含量為：
（2）三聚氰胺由氰胺聚合而成，試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：
（3）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C
3N
3（OH）
3]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO
2．
其反應(yīng)原理為：C
3N
3（OH）
33HNCO； 8HNCO+6NO
27N
2+8CO
2+4H
2O，下列說(shuō)法正確的是
A．C
3N
3（OH）
3與HNCO為同一物質(zhì) B．三聚氰胺是高分子化合物
C．1mol NO
2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D．反應(yīng)中NO
2是還原劑．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
漂白粉的生產(chǎn)原理（用化學(xué)方程式表示）：
；
漂白粉的主要成分是：
（填化學(xué)式）有效成分是：
（填化學(xué)式）
它的漂白原理是（用化學(xué)方程式表示）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）322g Na
2SO
4?10H
2O的物質(zhì)的量是
mol，其中所含的Na
+的物質(zhì)的量是
mol，所含H
2O分子的數(shù)目是
個(gè)；將322gNa
2SO
4?10H
2O溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是
mol/L．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知D是一種重要的化工原料，是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志．以D為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是
，官能團(tuán)名稱是
．
（2）寫出下列反應(yīng)并注明反應(yīng)類型
B+A→C：
．
D+H
2O→A：
．
（3）與物質(zhì)C含相同官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有
種．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式
．
（2）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列表示的是異丙基的是（ �。�
| A、CH3CH2CH3 |
| B、CH3CH2CH2- |
| C、-CH2CH2CH2- |
| D、（CH3）2CH- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列化學(xué)反應(yīng)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ �。�
| A、鋼鐵的腐蝕 | B、工業(yè)煉鋼 |
| C、食物腐爛 | D、塑料老化 |
|
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