（1）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與堿發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、銅在加熱條件下與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．受空氣的影響鋼鐵還發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4     ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3?H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是
 
 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最小的是
 
 （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的順序?yàn)椋?div id="e0sdsbb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

（1）等質(zhì)量的A、B、C與足量氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的量最少的是
 
．
（2）A的分子式為
 
．
（3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）B的二氯代物有
 
種．
（5）某種烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B，請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、NH4Cl的電子式：
C、的名稱：2-乙基丙烷
D、乙烯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、2.3g鈉在空氣中加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH3與60mL N2所含的分子個(gè)數(shù)為1：3
C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較，不正確的是（　�。�
A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B、常溫下NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C、Na2CO3和NaHCO3雖然都是鹽，但它們的水溶液都顯堿性
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得到的CO2物質(zhì)的量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�
A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣
B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道
D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)

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