鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．受空氣的影響鋼鐵還發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕、還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，析氫腐蝕，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，吸氧腐蝕正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上鐵電極反應(yīng)式為：2Fe-4e-═2Fe2+，正極碳上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H20+4e-═40H-，生成的氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：C；O2+2H2O+4e-═4OH-；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握原電池的工作原理和組成條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于（　�。�
①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機(jī)羧酸、④有機(jī)高分子化合物、⑤芳香烴．
A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大
量，此時(shí)溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度
為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)完成以下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=
 
；
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)在
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T1
 
T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是
 
．
②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol?L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
．若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸：
 

（2）硫酸鐵：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的
 
增大，這個(gè)原理也叫做
 
原理．用符號(hào)
 
表示．不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著
 
時(shí)的熵值最大，
 
時(shí)次之，
 
時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成．某化學(xué)興趣小組，通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成．
I．觀察溶液：無色透明．
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液至過量，加熱也有氣體生成，并有白色沉淀B析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)I可知原溶液一定不含有的離子是
 

（2）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
，一定含有的離子是
 
．
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
，生成沉淀A的離子方程式為
 

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有
 

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，白色沉淀B的組成可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺 （如圖），在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波，引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”． 
（1）三聚氰胺中氮元素的含量為：
 

（2）三聚氰胺由氰胺聚合而成，試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：
 

（3）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2．
其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO； 8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是
 

A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)     B．三聚氰胺是高分子化合物
C．1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol    D．反應(yīng)中NO2是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．

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