將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是(  )
A、水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B、碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C、氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D、鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物
專題:
分析:單質(zhì)是只由一種元素構(gòu)成的純凈物;
酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物;
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物.
解答: 解:A、水銀是金屬汞,是單質(zhì);硫酸是酸;燒堿是堿;硫酸氫鈉是鹽,故A正確;
B、碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,不是單質(zhì);鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,不是酸,故B錯(cuò)誤;
C、純堿是碳酸鈉,是鹽不是堿,故C錯(cuò)誤;
D、堿式碳酸銅是鹽不是堿,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿鹽和單質(zhì)的辨別,掌握物質(zhì)的俗稱和酸堿鹽以及單質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C;△H<0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),根據(jù)以下條件改變填空:
(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體
①及時(shí)分離出C,平衡
 
移動(dòng);(填正向、逆向、不)
②使密閉容器體積增大,A的轉(zhuǎn)化率
 
;(填增大、減小、不變)]
③如果升高溫度,平衡混合物的顏色
 
;(填加深、變淺、不變)
(2)若A、C為氣體,B為固體;
①加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)
 
; ②增加B的量,A的轉(zhuǎn)化率
 
.(填增大、減小、不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ,下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是( 。
A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
B、稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O
C、稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水
D、稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體,充分反應(yīng)后(若溶液體積不變),過濾、干燥得沉淀2.33g,經(jīng)測(cè)定濾液pH=13.試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、1mol苯乙烯( 。┲泻械腃=C數(shù)為4NA
D、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

想一想:Ba(OH)2(液態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( 。
A、醫(yī)用酒精B、HCl(氣態(tài))
C、水煤氣D、豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說與貢獻(xiàn)的敘述不對(duì)應(yīng)的是(  )
A、道爾頓提出原子學(xué)說
B、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型
C、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣
D、盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A、Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C、Al3+、Mg2+、NO3-、OH-
D、Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:
(1)Y原子價(jià)電子排布為:mSnmPn;(2)R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);(3)Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分別為甲和乙,其穩(wěn)定性:甲
 
乙(填“>”、“<”或“=”).
(2)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 

(3)R-H、X-H兩種共價(jià)鍵中,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 

(4)寫出QX2的電子式
 
.一種由R、X組成的化合物與QX2互為等電子體,其化學(xué)式為
 

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