Q、R、X、Y四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:
(1)Y原子價(jià)電子排布為:mSnmPn;(2)R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);(3)Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分別為甲和乙,其穩(wěn)定性:甲
 
乙(填“>”、“<”或“=”).
(2)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 

(3)R-H、X-H兩種共價(jià)鍵中,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 

(4)寫出QX2的電子式
 
.一種由R、X組成的化合物與QX2互為等電子體,其化學(xué)式為
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:Q、R、X、Y四種元素的原子序數(shù)依次遞增,且均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故Q為C元素,X原子的核外電子排布為1s22s22p4,為O元素;Y原子價(jià)電子排布msnmpn,n=2,故Y為第ⅣA族元素,且為原子序數(shù)大于O元素的短周期元素,故Y為Si元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個(gè)電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故R為N元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:Q、R、X、Y四種元素的原子序數(shù)依次遞增,且均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故Q為C元素,X原子的核外電子排布為1s22s22p4,為O元素;Y原子價(jià)電子排布msnmpn,n=2,故Y為第ⅣA族元素,且為原子序數(shù)大于O元素的短周期元素,故Y為Si元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個(gè)電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故R為N元素,
(1)Q形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲為CH4,Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物乙為SiH4,由于非金屬性C>Si,故穩(wěn)定性CH4>SiH4,
故答案為:>;
(2)Q為C元素,C元素的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,則該氣物質(zhì)為C2H2,結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2,
故答案為:3:2;
(3)R為N元素、X為O元素,原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短,氮原子半徑大于氧原子,則N-H的鍵長(zhǎng)大于O-H鍵,
故答案為:N-H;
(4)Q為C元素、X為O元素,QX2為CO2,二氧化碳屬于共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵,其電子式為:;
R為N元素,一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體,二氧化碳分子中含有22個(gè)電子,則由N、O組成的與二氧化碳互為等電子體的為N2O,
故答案為:;N2O.
點(diǎn)評(píng):本題綜合查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度中等,正確推斷元素名稱是解題的關(guān)鍵,涉及核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等,需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( 。
A、水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B、碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C、氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D、鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
B、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A其一種原子的原子核內(nèi)無(wú)中子
B基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子
CC原子的M層電子數(shù)是K層的3倍
DD2+的水溶液呈藍(lán)色
(1)BA3 分子的空間構(gòu)型為
 
,其中分子中B原子的雜化方式為
 

(2)寫出與B2互為等電子體的一種分子
 
(填化學(xué)式).
(3)C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與D單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為
 

(4)D2+的水溶液呈藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱D(H2O)4]2+,該離子中D2+與水分子之間存在一種特殊的共價(jià)鍵叫
 
,其中提供孤電子對(duì)的原子是
 
(填元素符號(hào)).
(5)向DSO4的溶液中,逐滴加入BA3的水溶液至過(guò)量,請(qǐng)寫出該過(guò)程中涉及的所有離子方程式
 
、
 

(6)灼燒DSO4可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示.已知達(dá)到平衡后,降低溫度A的轉(zhuǎn)化率增大.
(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;此反應(yīng)是
 
熱反應(yīng).
(2)根據(jù)圖數(shù)據(jù),從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)平均速率v (E)為
 

(3)在5~7min內(nèi)曲線變化的原因可能是
 
(填編號(hào))
  A.降低了溫度  B.使用了催化劑  C.減小了容器的體積  D.減少了A的物質(zhì)的量
(4)設(shè)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1,保持溫度不變,將容器體積減少一半,達(dá)到新的平衡后,測(cè)得B的平衡濃度為原來(lái)的2.2倍,平衡常數(shù)為K2,則
 
(填編號(hào))
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),且K2 >K1
B.平衡移動(dòng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率.
C.達(dá)到新平衡時(shí),A的濃度增大,且K1 >K2
D.達(dá)到新平衡時(shí),E的濃度是原來(lái)的2倍多,且K1 =K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工,回答下列問(wèn)題

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為
 

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型(填寫選項(xiàng)字母):①
 
、③
 

A、氧化反應(yīng)    B、加成反應(yīng)    C、取代反應(yīng)   D、加聚反應(yīng)   E、酯化反應(yīng)
(4)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有:
 

①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
(5)寫出下列反應(yīng)方程式①A→B
 
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯
 

(6)烴A中,當(dāng)有一個(gè)H被一個(gè)甲基取代后,最多有
 
個(gè)原子共面.
(7)(單選)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是
 

A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,D是食醋的主要成分.A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化.

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;
(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①
 
; ③
 

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式②
 
,④
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則此溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A、K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A(C11H12O2)可做調(diào)配果味香精.現(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A.
(1)B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3.有機(jī)物B的分子式為
 

(2)C的分子式為C7H8O,C能與鈉反應(yīng),不與堿反應(yīng),也不能使Br2的CCl4溶液褪色.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng):

用B和C為原料按如下路線合成A:

①上述合成過(guò)程中沒有涉及的反應(yīng)類型有
 
(填寫序號(hào)).
A.取代反應(yīng)   B.加成反應(yīng)   C.消去反應(yīng)   D.氧化反應(yīng)   E.還原反應(yīng)
②G中官能團(tuán)的名稱
 
,D的核磁共振氫譜中峰面積之比為
 

③F與銀氨溶液反應(yīng) 的離子方程式
 

④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:
 

(4)F的同分異構(gòu)體有多種,寫出既能與銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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