用氨的催化氧化法制備硝酸時(shí),為了消除尾氣中氮的氧化物對(duì)大氣的污染,通�？蓪⑽矚馔ㄈ胂铝心姆N溶液?   (    ).

(A)H2SO4 (B)NaCl (C)Na2SO4    (D)NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的 　    ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色          ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明          ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為              。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是        （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是       溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為        ，甲中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（   ）

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+

B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的沸點(diǎn)是100℃,H2Se的沸點(diǎn)是-41℃,這種差異可用下列哪種理由來(lái)解釋?(    ).

(A)范德華力 (B)共價(jià)鍵   (C)分子量   (D)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


螢石的化學(xué)組成是    (    ).

(A)Na3AlF6   (B)Ca(ClO)2 (C)CaF2 (D)CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


回答用蒸氣密度法測(cè)定四氯化碳分子量的有關(guān)問(wèn)題:

(1)下列四圖中的正確裝置是           .

(2)使用水浴加熱的理由是                              .

(3)實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù),除大氣壓和溫度外,還有                        .

(4)分別指出下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(選用"偏大"、"偏小"、"無(wú)影響"的字樣,填寫(xiě)在短線上):

(a)當(dāng)CCl4完全氣化后,將燒瓶從沸水中取出.如未冷卻至室溫就擦干、稱(chēng)量,所測(cè)定的分子量                  .

(b)CCl4未完全氣化,就將燒瓶從沸水中取出.冷卻至室溫,擦干、稱(chēng)量,所測(cè)定的分子量                       .

(5)這種測(cè)定分子量的方法,適用于測(cè)定                   .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的

是                                                        （    ）

    ①鈉的化合物      ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)                ③可溶于水的物質(zhì)

    ④電解質(zhì)          ⑤鈉鹽            ⑥鈉的含氧化合物

    A．①③④⑤       B．①②⑤⑥       C．①③④         D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：                      

（2）為檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是      。

A．淀粉碘化鉀溶液                       B．酸性KMnO4溶液

           C．FeCl2溶液                                D．Na2S溶液

（3）F裝置的目的是              。

（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的方案：

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后（通過(guò)足量的氫氣），通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①對(duì)B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為             ；

②A裝置中盛放的試劑為             ；

③根據(jù)測(cè)得結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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