A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物X和Y,A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù),現(xiàn)有以下說法,判斷正確的是(  )
AB
C 
A、B形成的單質存在同素異形體,C的單質不存在同素異形體
B、C的最高價氧化物對應的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽
C、常溫下,B的氫化物中無H+
D、Y的種類比X多
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C屬于短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,A、B屬于第二周期元素,C屬于第三周期元素,A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù),設A的質子數(shù)為x,則B的質子數(shù)為x+1、C的質子數(shù)為x+8,x+x+1=x+8,x=7,則A是N元素、B是O元素、C是P元素,
A、C可分別與B形成化合物X和Y,則X、Y是N、P元素的氧化物,
A.B、C單質都存在同素異形體;
B.C的最高價氧化物的水化物是H3PO4,屬于三元酸,能和氨氣形成三種鹽;
C.B的氫化物是H2O,屬于弱電解質,能電離出部分H+和OH-;
D.Y是P的氧化物、X是N的氧化物.
解答: 解:A、B、C屬于短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,A、B屬于第二周期元素,C屬于第三周期元素,A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù),設A的質子數(shù)為x,則B的質子數(shù)為x+1、C的質子數(shù)為x+8,x+x+1=x+8,x=7,則A是N元素、B是O元素、C是P元素,
A、C可分別與B形成化合物X和Y,則X、Y是N、P元素的氧化物,
A.B的同素異形體有單斜硫和斜方硫,C的同素異形體有紅磷和白磷,故A錯誤;
B.C的最高價氧化物的水化物是H3PO4,屬于三元酸,能和氨氣形成三種鹽NH4H2PO4、(NH42HPO4、(NH43PO4,故B正確;
C.B的氫化物是H2O,屬于弱電解質,能電離出部分H+和OH-,所以水中存在H+,故C錯誤;
D.Y是P的氧化物,有P2O5,X是N的氧化物,有NO、NO2、N2O4、N2O5等,所以X比Y多,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查位置結構性質的相互關系及應用,涉及同素異形體、電解質的電離、非金屬氧化物等知識點,側重考查學生基本概念、基本理論,知道S有同素異形體,但中學階段不涉及,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
B、27g金屬鋁與足量的鹽酸反應時,失去的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、5.6gC2H4和C4H8混合氣中含氫原子數(shù)為0.6 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B、C、D同周期,A、D同主族,B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水.E元索的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子,且E的原子序數(shù)比D大4.
(1)A、D的電負性較大的是
 
(填元素名稱).
(2)A的常見氫化物的分子空間構型為
 
,若向A的另一種氫化物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成.則該物質的電子式是
 
,該反應的化學方程式是
 

(3)A和D的氫化物中,還原性較強的是
 
,沸點較高的是
 
(填化學式),其原因是
 

(4)E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

(5)B的最髙價氧化物對應的水化物,其溶液與C單質反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素.其中Y和X兩種元素可以組成1:1、1:2、1:3、1:4等多種化合物; Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W與X同主族,W與T形成的化合物WT是廚房必需的調味品.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑:T>W(wǎng)>Z>Y
B、W與T的單質可通過電解飽和的WT水溶液獲得
C、Z與W形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
D、元素X、Z與T可形成多種酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一.丙烯是重要的化工原料,一定條件下可發(fā)生下列轉化:
已知:RCN
H2O/H+
RCOOH,回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
 

(2)反應①~⑦中,屬于取代反應的是
 
(填序號).
(3)D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為
 

(4)與足量NaOH溶液反應的化學方程式為
 

(5)B的同分異構體有多種,其中既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生酯化反應的同分異構體的結構簡式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3,已知三種元素原子的電子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請回答下列問題:
(1)寫出X、Y、Z的元素符號:
  X:
 
Y:
 
Z:
 

(2)寫出ZX2的化學式
 

(3)Y2X對應水化物的電子式為
 
,該水化物中含有的化學鍵有
 
(填化學鍵類型)

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY形成的多種單質,其中之一是地球生物的“保護傘”
ZZ的基態(tài)原子核外p能級總電子數(shù)比s能級總電子數(shù)少一個
MM存在質量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素
WW有多種化合價,其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族,W的基態(tài)原子外圍有
 
個不同運動狀態(tài)的電子.
(2)X的電負性比Y的
 
(填“大”或“小”);Z的第一電離能比Y的
 
(填“大”或“小”).X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
 
(寫化學式).Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是
 
(寫化學式).
(3)寫出M、Y形成的化合物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式
 

(4)在500℃,30MPa下,將1molH2與足量的Z2置于密閉容器中充分反應生成ZH3,H2的轉化率為25%時,放出熱量為7.7kJ.寫出該熱化學反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列信息

某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A(分子式為C6H11Cl)可發(fā)生如下轉化關系:

試回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
 
,B的系統(tǒng)命名為
 

(2)指出下列轉化的反應類型:A→B:
 
;C→D:
 

(3)寫出D→E的化學方程式:
 

(4)A的鏈狀同分異構體有多種.各寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式(或鍵線式):
①只有一個甲基:
 

②有3個甲基,但不存在順反異構體:
 

③有3個甲基,但存在順反異構體:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C,其中A、B是鹽,C是堿,它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示:
陽離子Na+     H+      Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
請根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學式為
 

(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的化學式為
 
,該反應的離子方程式為
 

(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化學式為
 
,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為
 

②D溶于稀硝酸的離子方程式為
 

③D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL,則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為
 

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