Question

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，判斷正確的是（　　）

A	B
C

• A、B形成的單質存在同素異形體，C的單質不存在同素異形體
• B、C的最高價氧化物對應的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽
• C、常溫下，B的氫化物中無H⁺
• D、Y的種類比X多

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B屬于第二周期元素，C屬于第三周期元素，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，設A的質子數(shù)為x，則B的質子數(shù)為x+1、C的質子數(shù)為x+8，x+x+1=x+8，x=7，則A是N元素、B是O元素、C是P元素，
A、C可分別與B形成化合物X和Y，則X、Y是N、P元素的氧化物，
A．B、C單質都存在同素異形體；
B．C的最高價氧化物的水化物是H₃PO₄，屬于三元酸，能和氨氣形成三種鹽；
C．B的氫化物是H₂O，屬于弱電解質，能電離出部分H⁺和OH^-；
D．Y是P的氧化物、X是N的氧化物．

解答： 解：A、B、C屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B屬于第二周期元素，C屬于第三周期元素，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，設A的質子數(shù)為x，則B的質子數(shù)為x+1、C的質子數(shù)為x+8，x+x+1=x+8，x=7，則A是N元素、B是O元素、C是P元素，
A、C可分別與B形成化合物X和Y，則X、Y是N、P元素的氧化物，
A．B的同素異形體有單斜硫和斜方硫，C的同素異形體有紅磷和白磷，故A錯誤；
B．C的最高價氧化物的水化物是H₃PO₄，屬于三元酸，能和氨氣形成三種鹽NH₄H₂PO₄、（NH₄）₂HPO₄、（NH₄）₃PO₄，故B正確；
C．B的氫化物是H₂O，屬于弱電解質，能電離出部分H⁺和OH^-，所以水中存在H⁺，故C錯誤；
D．Y是P的氧化物，有P₂O₅，X是N的氧化物，有NO、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等，所以X比Y多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及同素異形體、電解質的電離、非金屬氧化物等知識點，側重考查學生基本概念、基本理論，知道S有同素異形體，但中學階段不涉及，為易錯點．