現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B是鹽,C是堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
陽離子Na+     H+      Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學(xué)式為
 

(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為
 
,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化學(xué)式為
 
,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為
 

②D溶于稀硝酸的離子方程式為
 

③D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:
分析:可溶性物質(zhì)A、B、C,C是堿,則C中含有OH-和Na+ 或Ba2+,碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀,所以C是Ba(OH)2;
A、B是鹽,且都是可溶性鹽,A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉,
A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸,則D應(yīng)該是BaCO3,則A是Na2CO3,B是NaHSO4,E是BaSO4,據(jù)此分析解答.
解答: 解:可溶性物質(zhì)A、B、C,C是堿,則C中含有OH-和Na+ 或Ba2+,碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀,所以C是Ba(OH)2
A、B是鹽,且都是可溶性鹽,A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉,
A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸,則D應(yīng)該是BaCO3,則A是Na2CO3,B是NaHSO4,E是BaSO4,
(1)通過以上分析,C是氫氧化鋇,其化學(xué)式為Ba(OH)2,故答案為:Ba(OH)2;
(2)A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉,二者反應(yīng)生成二氧化碳,所以X是CO2,離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案為:CO2; 2H++CO32-=H2O+CO2↑;
(3)①通過以上分析知,B的化學(xué)式為NaHSO4 ,B中陰離子為硫酸根離子,其檢驗(yàn)方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾,然后再滴加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,就說明含有硫酸根離子,故答案為:NaHSO4 ;鹽酸、BaCl2溶液;
②D是碳酸鋇,碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水,離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑,故答案為:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑;
③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇,碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng),而硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng),n(CO2)=
V
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,根據(jù)C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=
V
22.4
mol,則m(BaCO3)=
V
22.4
mol×197g/mol=
197V
22.4
g,
硫酸鋇的質(zhì)量=ag-
197V
22.4
g,D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
a-
197V
22.4
a
×100%
,故答案為:
a-
197V
22.4
a
×100%
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物推斷,涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn),根據(jù)堿、鹽特點(diǎn)再結(jié)合離子共存判斷物質(zhì),注意碳酸氫鈉和硫酸氫鈉電離區(qū)別,硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物X和Y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù),現(xiàn)有以下說法,判斷正確的是( 。
AB
C 
A、B形成的單質(zhì)存在同素異形體,C的單質(zhì)不存在同素異形體
B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽
C、常溫下,B的氫化物中無H+
D、Y的種類比X多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有一種有機(jī)物A,分子式為C4H6O6.對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下:
i:A的分子中有兩個(gè)羧基;
ii:A的核磁共振氫譜如圖1所示;
如圖2是利用烴B和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖,已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28,且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28.

已知:①-CH2-OH優(yōu)先于-CH-氧化OH|
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,不予考慮.
請(qǐng)分析并按要求回答下列問題:
(1)寫出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
;
(2)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→D:
 
;反應(yīng)類型為:
 
;E→G:
 
;F+K→R:
 
;
(3)有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個(gè)條件:
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2
請(qǐng)判斷M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種,任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?
 

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 (填字母).
a.沿玻璃棒緩慢倒入      b.一次迅速倒入       c.分三次少量倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 (填字母).
A.用溫度計(jì)小心攪拌      
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯        
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知△H=
(m酸+m堿)?c?(t終-t始)
n

c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1,n為生成H2O的物質(zhì)的量.
為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸鹽酸溶液氫氧化鈉溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
(結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑥元素,回答下列問題
    主族
周期
ⅠA0族
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
(1)最活潑的金屬元素是
 
(填元素符號(hào))
(2)最活潑的非金屬元素單質(zhì)是
 
(寫化學(xué)式)
(3)②和⑥兩種元素原子半徑較大的是
 
(填元素符號(hào))
(4)⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為堿的是
 
(填元素符號(hào));
(5)寫出①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
石油的分餾
B、
分離硝基苯和水
C、
除去甲烷中的乙烯
D、
制取并收集乙炔氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是
 
(填字母序號(hào)).
A.鋁     B.石墨     C.銀    D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-
 
(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少
 
 g.
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線,請(qǐng)回答:
(1)有人認(rèn)為B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?
 
(填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)?
 
區(qū)間.(若正確,此問不答)
(2)在AB區(qū)間內(nèi),c(OH-)>c(H-),則c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關(guān)系是
 

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)   
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)   
D.c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-
(3)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+).(填“大于”,“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中含有1.2×10-3mol XO3-,恰好能氧化30mL 0.1mol/L亞硫酸鈉溶液,則還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是?( 。
A、0?B、-2C、+1D、+2

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