現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
陽離子Na+     H+      Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為
 
．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為
 
，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為
 
．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為
 

③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+ 或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；
A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，
A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，據(jù)此分析解答．
解答： 解：可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+ 或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；
A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，
A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，
（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba（OH）2，故答案為：Ba（OH）2；
（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：CO2； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）①通過以上分析知，B的化學(xué)式為NaHSO4 ，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子，故答案為：NaHSO4 ；鹽酸、BaCl2溶液；
②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，n（CO2）=
V
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=
V
22.4
mol，則m（BaCO3）=
V
22.4
mol×197g/mol=
197V
22.4
g，
硫酸鋇的質(zhì)量=ag-
197V
22.4
g，D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
a-
197V
22.4
a
×100%，故答案為：
a-
197V
22.4
a
×100%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn)，根據(jù)堿、鹽特點(diǎn)再結(jié)合離子共存判斷物質(zhì)，注意碳酸氫鈉和硫酸氫鈉電離區(qū)別，硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，判斷正確的是（　�。�
AB
C 
A、B形成的單質(zhì)存在同素異形體，C的單質(zhì)不存在同素異形體
B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽
C、常溫下，B的氫化物中無H+
D、Y的種類比X多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：
i：A的分子中有兩個(gè)羧基；
ii：A的核磁共振氫譜如圖1所示；
如圖2是利用烴B和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．

已知：①-CH2-OH優(yōu)先于-CH-氧化OH|
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．
請(qǐng)分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 
；反應(yīng)類型為：
 
；E→G：
 
；F+K→R：
 
；
（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個(gè)條件：
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2
請(qǐng)判斷M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 （填字母）．
a．沿玻璃棒緩慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （填字母）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌      
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯        
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知△H=
(m酸+m堿)?c?(t終-t始)
n

c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1，n為生成H2O的物質(zhì)的量．
為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸鹽酸溶液氫氧化鈉溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥元素，回答下列問題
    主族
周期		ⅠA0族
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③
三④⑤⑥
（1）最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)）
（2）最活潑的非金屬元素單質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（3）②和⑥兩種元素原子半徑較大的是
 
（填元素符號(hào)）
（4）⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為堿的是
 
（填元素符號(hào)）；
（5）寫出①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
石油的分餾
B、
分離硝基苯和水
C、
除去甲烷中的乙烯
D、
制取并收集乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：
（1）有人認(rèn)為B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）   
D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有1.2×10-3mol XO3-，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亞硫酸鈉溶液，則還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是?（　�。�
A、0?B、-2C、+1D、+2

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