下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纖維素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)E的分子式為 ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 ,阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱 ;
(2)在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中,屬于取代反應(yīng)的有 ;
(3)反應(yīng)③的方程式 。
(4)有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是 ( )
A.能使高錳酸鉀褪色,不能使溴水褪色
B.1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
C.能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)
D.分子式為C11H13O2
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 種(不包含D)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法中正確的是
A.足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-
B.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?i>c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | c(HA)/ mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 反應(yīng)后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判斷不正確的是 ( )
A.c1一定大于0.2 mol·L-1
B.HA的電離方程式是HA H++A-
C.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
D.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na+) < c(HA)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) 。
(2)若上述關(guān)系中D是正確的,混合后溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則混合前a b(填“>”、“<”、或“=”), 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時,測得n(SO2)=0.6mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是
A.等于1.3mol B.小于1.3mol C.大于1.4mol D.等于1.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液一定呈中性的是
A.將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol/L
C.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
(1)已知:i 反應(yīng)A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的熱量。[
ii m
①H2O的電子式是_______________.
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ,H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_______________。
(2)對于反應(yīng)A,下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),
分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對應(yīng)的投料比是__________。
②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度高低與投料比多少的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2:1、溫度為400℃時,平衡混合氣中Cl2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。
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