已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質是 ,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號) 。
(2)若上述關系中D是正確的,混合后溶液中的溶質為 。
(3)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則混合前a b(填“>”、“<”、或“=”), 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是
A.途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B.Y可以是酒精溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,可制得膽礬晶體
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常溫下,下列各組離子可能大量共存的是
A.能使甲基橙顯黃色的溶液:Cl-、CO32-、K+、AlO2-
B.含CO32-的溶液:Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NH4+、NO3-、Mg2+
D.在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:[Ag(NH3)2]+、Na+、Fe2+、AlO2-、I-
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol· L-1的一元酸HA與b mol· L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,[H+]=mol·L·-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)===c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物質的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說法正確的是 ( )
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后,pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是③>①>②
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用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液,其中隨水的量增加而增大的是
①C(H+) ②n(H+) ③ C(H+)/ C(CH3COOH)
④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH-) ⑥ C(CH3COO-)
A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑤ D.②③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應熱△H為______________________________。
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