有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說法正確的是 ( )
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后,pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是 ( )
選項(xiàng) | 離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ | NaOH溶液 | Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ |
B | Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ | 少量KOH溶液 | Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓ |
C | H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ | BaCl 2溶液 | SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓ |
D | Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ | 通入少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
B.酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2 +4H+= 2H2O +2I2
C.1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2
D.過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A.食鹽溶液中除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
C.25 ℃時,用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7,VCH3COOH<VNaOH
D.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)=[Ag+]·[X-],故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列離子濃度的關(guān)系正確的是 ( )
A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合:
c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的HCl等體積混合:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L-1的NaCN等體積混合:
c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.相同物質(zhì)的量濃度時,溶液中c(NH)由大到小的順序:NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) 。
(2)若上述關(guān)系中D是正確的,混合后溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則混合前a b(填“>”、“<”、或“=”), 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是
A.硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出
B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱
△H= -24.2kJ/moL;稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol。
則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于
A.-69.4kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。取出10 mL此溶液,這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________,其中含有NaOH________g。將取出的溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
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