【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：

(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

(3)化學(xué)方程式中x值為________。

(4)在恒溫恒容條件下，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________。

【答案】0.2 mol·L－1 0.12 mol·L－1·s－1 1 不變 減小

【解析】

根據(jù)題意，列出三段式結(jié)合定義作答，

（1）根據(jù)三段式求解；

（2）根據(jù)定義求解；

（3）結(jié)合生成R與Q的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；

（4）恒溫恒容狀態(tài)下，充入不反應(yīng)的氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析；

（5）恒溫恒壓狀態(tài)下，充入不反應(yīng)的氣體，容積變大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變小，分析解答。

經(jīng)10 s達(dá)平衡，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量= 0.4mol/L×2L=0.8 mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4 = x：3，計(jì)算得到x = 1；

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度 = = 0.2 mol/L，

故答案為：0.2mol/L；
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率

故答案為：0.12 mol/Ls；
（3）10 s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1,Q物質(zhì)的量=0.4 mol/L×2 L= 0.8 mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1，

故答案為：1；
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率不變，

故答案為：不變；
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，

故答案為：減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為__________。

（3）若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL，當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

（5）某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

①當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有_______________________離子存在。

②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_________________離子存在。

③采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學(xué)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式:

①H2SO4: ________

②NaOH: ________

③Fe2（SO4）3: ________

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________

②鐵片與硫酸的反應(yīng)：________

③硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－394 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol1

①該催化重整反應(yīng)的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為______mol2·L2。下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的CH4，同時(shí)生成n mol的H2 B．v(CH4):v(CO)=1:2

C．容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．容器中的壓強(qiáng)保持不變

（2）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)　ΔH。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?/span>)，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1，則ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。

（3）O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。

電池的正極反應(yīng)式：6O2＋6e－=6O；6CO2＋6O=3C2O42-＋6O2

反應(yīng)過程中O2的作用是_________________。

（4）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-) ＝ 2∶1，溶液pH＝________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無剩余.

(1)用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)比較H+和Zn2+氧化性強(qiáng)弱

(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升？

(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？

(6)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在－50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時(shí)離子積的敘述中正確的是(　　)

A. 離子積為1.0×10－15

B. 離子積為1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度：

操作③得到碘酸鉀晶體，方法是____________、____________：

(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有____________

(3)檢驗(yàn)加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL，恰好反應(yīng)完全。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代數(shù)式表示)。

(4)學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因____________，用化學(xué)方程式表示。

(5)根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，學(xué)生乙測(cè)得的食鹽中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“準(zhǔn)確")。原因是____________

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