Question

【題目】甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

下列不能得出的結論是(　 　)

A.反應②不需要加熱就能進行

B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ/mol

D.若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.反應②的△H＜0，△S＜0，反應是否自發(fā)進行與溫度有關，在低溫下，△H-T△S＜0，反應可以自發(fā)進行，有些自發(fā)反應也需要一定條件才能發(fā)生，A錯誤；

B.1mol CH3OH(g)的能量高于1molCH3OH(l)，反應物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol，B正確；

C.據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1528kJ/mol，所以，甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ/mol，故C正確；

D.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ/mol，熱化學方程式如下：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律 ，可得H2 (g)＋O2(g)=== H2O (g) ΔH＝－285.8 kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol，D正確；

故選A。