【題目】取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到a L氣體和b g 固體。將氣體用足量的水吸收，剩余氣體的體積為c L（氣體體積均為同溫同壓下測定）。下列結(jié)論一定正確的是

A.aL氣體的平均相對分子質(zhì)量為30.67

B.aL氣體被水吸收時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）mol

C.cL剩余氣體是O2，且c=

D.將m g AgNO3溶于水，再加足量的鹽酸，可生成沉淀g

【答案】BD

【解析】

A. 由反應2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑可知，混合氣體中NO2與O2的體積之比為2：1，所以平均相對分子質(zhì)量為，故A錯誤；

B. 根據(jù)反應2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氣體被水吸收后剩余的氧氣等于為，反應的氧氣為：-，所以被水吸收時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（-）×4=，故B正確；

C. 因為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以氧氣有剩余，NO2與O2的混合氣體為aL，所以NO2的體積為：L，O2的體積為L，剩余的氧氣為：c=，故C錯誤；

D. 根據(jù)銀元素守恒可求得氯化銀的質(zhì)量為，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯()，其反應路線如圖所示：

已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有關判斷正確的是(　　)

A.甲的化學名稱是苯B.乙的結(jié)構(gòu)簡式為

C.反應①為加成反應D.有機物丙既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2功能。CO進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數(shù)為 220。試回答：

（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：______。

（2）抽煙時，進入肺部的空氣中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，則c（Hb·CO）為c（Hb·O2）的___________倍。

（3）已知當血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于 0.02時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與c（CO）的比值應大于_____。

Ⅱ.在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應：2HI（g）H2（g） ＋I2（g），氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度x（HI）（mol·L-1）與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

第一次試驗

x（HI）

1

0.90

0.85

0.815

0.795

0.784

第二次試驗

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

（4）根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為_________。

（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_________（以K和k正表示）。若k正=0.002·min－1，第一次實驗時，當t=20 min，v正=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（ ）.

A.該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B.實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作

C.實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變

D.實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：

實驗

A中試劑

B中試劑

C中液體

I

飽和食鹽水

電石

H2O

II

濃氨水

NaOH固體

CCl4

III

生鐵

H2O

IV

NaOH溶液

鎂鋁合金

H2O

（1）導管E的作用是：____________________、_________________；

（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是________，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是___________；

（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）實驗III的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________（填序號）;

a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_________;

（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應的離子方程式_________；若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色液體，易溶于水。為研究A 的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

①稱取9.0gA，升溫使其氣化，測其密度是相同條件下H2的45 倍

試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為________

②將此9.0gA在足量純O2中充分 燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為________

③又知A含有官能團—COOH、—OH，且A的核磁共振氫譜如圖：

（3）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為________

II. 工業(yè)上常以A物質(zhì)為原料合成，該反應類型屬于______（填字母代號，下同）反應。

A 加聚 B 縮聚

III. 下列關于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是_______。

A 在組裝蒸騮裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下

B 用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時，先加入無水CuSO4，再過濾

C 在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水

D 在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在300K時，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的密度不再變化

A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

下列不能得出的結(jié)論是(　 　)

A.反應②不需要加熱就能進行

B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ/mol

D.若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol

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