【題目】已知:在300K時,A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A和1 molB發(fā)生反應,下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A,同時消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的密度不再變化
A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥
【答案】A
【解析】
根據(jù)化學平衡狀態(tài)特征:正逆反應速率相等,各組分含量保持不變分析。
①C的生成速率與C的消耗速率相等,則正、逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態(tài),①正確;
②單位時間內生成a mol A,同時消耗2a mol C,均表示反應向逆反應方向進行,不能說明正逆、反應速率相等,不能確定反應是否處于平衡狀態(tài),②錯誤;
③A、B、C的濃度不再變化,正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),③正確;
④C的物質的量不再變化,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),④正確;
⑤該反應是反應前后氣體的體積相等的反應,壓強始終保持不變,所以不能根據(jù)混合氣體的總壓強不再變化,判斷反應達到平衡狀態(tài),⑤錯誤;
⑥反應后氣體的總質量減少,體積不變,密度發(fā)生改變,當混合氣體的密度不變化,說明反應達到平衡狀態(tài),⑥正確;
可見:不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是②⑤;故合理選項是A。
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【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液,當pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-),其平衡關系為:
向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中,加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反應后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為
A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無法判斷
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【題目】取m g AgNO3固體粉末充分加熱,得到a L氣體和b g 固體。將氣體用足量的水吸收,剩余氣體的體積為c L(氣體體積均為同溫同壓下測定)。下列結論一定正確的是
A.aL氣體的平均相對分子質量為30.67
B.aL氣體被水吸收時轉移電子的物質的量為()mol
C.cL剩余氣體是O2,且c=
D.將m g AgNO3溶于水,再加足量的鹽酸,可生成沉淀g
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【題目】合成尿素的反應為:2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q(Q>0)一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2molNH3和1molCO2。反應經5min后達到平衡,測得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空:
(1)平均反應速率v(NH3)=_____________。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________(填序號)。
a.2v正(NH3)=v逆(H2O) b.氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強不再發(fā)生變化
(3)為提高尿素的產率,工業(yè)上用該反應生產要素時,合適的反應條件是_______。(填序號)
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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【題目】下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中進行的反應3A(g)B(g)+C(g),在其它條件不變情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉化率將增大
B.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù),從而使反應速率增加
C.將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒,所得固體產物均為Al2O3
D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何條件下均能自發(fā)進行
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【題目】一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)達到平衡,當單獨改變下述條件后,有關敘述錯誤的是( )
A.加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的程度相等
B.加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的程度大于v逆增大的程度
C.降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的程度小于v逆減小的程度
D.增大氮氣的濃度的時刻,v正、v逆都增大,且v正增大程度大于v逆增大程度
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【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。完成下列填空:
(1)該反應中被氧化是元素是_________;寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=_________。增大NO2濃度,平衡常數(shù)K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)若上述反應在密閉容器中進行,能表明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。
a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變
c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質量保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應,t min內,SO2的物質的量下降了a mol,則這段時間內v(NO2)=_________(用相關字母表示)。
(4)請寫出兩種能提高平衡轉化率的措施____________、______________。
(5)其他條件相同,催化劑不同時,上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素,生產中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________
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【題目】某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是
A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀
B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應
C.將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應
D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀
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【題目】往有機聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴大其應用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,生產工藝如下:
完成下列填空:
(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O],反應的化學方程式為___。
(2)合成反應后,繼續(xù)在393K~523K下水熱處理8h,發(fā)生反應:Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O,水熱處理后,進行過濾、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是___。
(4)已知熱化學方程式:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果較好的是___,原因是___。
(5)該工業(yè)生產的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程(框內寫產物名稱,箭頭上標明轉化條件):___
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