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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，請回答下列問題：

（1）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質量為___，其相對分子質量為___；X的相對原子質量為____。

（2）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為___。

【答案】62g·mol－1 62 16

【解析】

(1)根據M=m/n并結合Na2X的結構進行計算；摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，據此進行分析；

(2) a個X原子的總質量為bg，則NA個原子的質量為NA×bg/a g，據此進行分析。

(1) 12.4g Na2X中含有0.4molNa＋，n(Na2X)= 0.4mol÷2=0.2mol；則Na2X的摩爾質量=12.4g÷0.2mol=62g/mol；摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以Na2X相對分子質量為62； 鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，X為氧原子；

故答案是：. 62g·mol－1 ；62 ；16；

(2)a個X原子的總質量為bg，則NA個原子的質量為NA×bg/a g，數值上等于其相對原子質量，故該原子相對原子質量為bNA/a；

故答案是：bNA/a。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1

C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。

（2）鋁的逐級電離能數據為：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請分析數據規(guī)律，預測鋇的逐級電離能的第一個數據“突躍”點出現在___________之間(用I1、I2、I3……等填空)

（3）已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學式)，理由是___________。

（4）催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有___________。

②M中，不含___________(填標號)

A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵

（5）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，為長方體。寫出與AIH4－空間構型相同的一種分子___________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有___________個：NaAlH4晶體的密度為___________g/cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是m g，一個12C的原子質量是n g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.該原子的摩爾質量是mNA g/mol

B.w g該原子的物質的量一定是 mol

C.w g該原子中含有×NA個該原子

D.由已知信息可得：NA＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z

D. Z的單質與 Fe 反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E；

（2）裝置 A 中反應的離子方程式是__________________；

（3）裝置 E中反應的化學方程式是_____________________；

（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）裝置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）______________。

（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。

（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

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