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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,請回答下列問題:

112.4gNa2X含有0.4molNa,則Na2X的摩爾質量為___,其相對分子質量為___;X的相對原子質量為____。

2aX原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為___。

【答案】62g·mol1 62 16

【解析】

(1)根據M=m/n并結合Na2X的結構進行計算;摩爾質量在數值上等于其相對分子質量,據此進行分析;

(2) aX原子的總質量為bg,則NA個原子的質量為NA×bg/a g,據此進行分析。

(1) 12.4g Na2X中含有0.4molNa,n(Na2X)= 0.4mol÷2=0.2mol;則Na2X的摩爾質量=12.4g÷0.2mol=62g/mol;摩爾質量在數值上等于其相對分子質量,所以Na2X相對分子質量為62; 鈉原子的相對原子質量是23,所以X的相對原子質量是62-23×2=16,X為氧原子;

故答案是:. 62g·mol1 ;62 ;16;

(2)aX原子的總質量為bg,則NA個原子的質量為NA×bg/a g,數值上等于其相對原子質量,故該原子相對原子質量為bNA/a;

故答案是:bNA/a。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1

C. 當加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應均可獲取H2.下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

A. 反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。

C. 反應②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁、鈦、鋇(2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種;鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。

2)鋁的逐級電離能數據為:I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請分析數據規(guī)律,預測鋇的逐級電離能的第一個數據突躍點出現在___________之間(I1、I2、I3……等填空)

3)已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是:M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學式),理由是___________。

4)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結構如圖1所示。

M中,碳原子的雜化類型有___________。

M中,不含___________(填標號)

A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵

5)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料,其晶胞結構如圖2所示,為長方體。寫出與AIH4空間構型相同的一種分子___________(填化學式)NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+___________個:NaAlH4晶體的密度為___________g/cm3(用含aNA的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子,其質量是m g,一個12C的原子質量是n g,NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是

A.該原子的摩爾質量是mNA g/mol

B.w g該原子的物質的量一定是 mol

C.w g該原子中含有×NA個該原子

D.由已知信息可得:NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

①標準狀況下,1LHCl1LH2O的物質的量相同;

②常溫常壓下,1gH214gN2的體積相同;

28gCO的體積為22.4L;

④兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同;

⑤同溫同體積時,氣體的物質的量越大,則壓強越大;

⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,下列說法正確的是(

A. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序為:X>Y>Z

D. Z的單質與 Fe 反應生成的化合物中,鐵元素顯+3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.8 g CO0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉,完全反應后固體的質量變化量是(

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

(裝置及實驗)用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題:

1)各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E;

2)裝置 A 中反應的離子方程式是__________________;

3)裝置 E中反應的化學方程式是_____________________;

4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____

5)裝置C的主要作用是_____________________;

6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)______________。

7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。

8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O。

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