【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1.
A. 反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。
C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價值。
D. 反應(yīng)③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。
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【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池,反應(yīng)原理為,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,外電路中電子向鋁鋰電極移動
B. 充電時,應(yīng)將鋁石墨電極與電源負極相連
C. 放電時,正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6
D. 充電時,若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則陰極質(zhì)量增加9g
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【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算錯誤的是
A.有CO、CO2、O3三種氣體,它們各含有2 mol O,則三種氣體物質(zhì)的量之比為6:3:2
B.n g Cl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n
C.常溫下,a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)就是×6.02×1023個
D.2.8 g CO在標準狀況下的體積為2.24L
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量ClO2,充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。
(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥等。
Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。
(4)開始時A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因___________。
(5)B中現(xiàn)象為_________________ 。產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為___________________。
(6)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,__________________________________。
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【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。
(3)B的官能團名稱為______________________。
(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。
①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________。
②合成過程最合適的加熱方式是__________。
a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴
③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。
⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。
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【題目】有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是
A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計成原電池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。
C. 因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負極,銅作正極,其負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。
D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
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【題目】某溫度下,將3molA和2molB充入2L一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,下列選項正確的是
A. C平衡濃度為1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)
C. A的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,請回答下列問題:
(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+,則Na2X的摩爾質(zhì)量為___,其相對分子質(zhì)量為___;X的相對原子質(zhì)量為____。
(2)a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為___。
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【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素,M的一種核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Z>X>Y>M
B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子
C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性
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