Question

Pb及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鉛丹（Pb₃O₄）可作為防銹用涂料．可用PbO在空氣中加熱制備，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Pb₃O₄也可相應(yīng)的表示為

 

．
（3）廢鉛蓄電池某極滴入濃鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則該電極應(yīng)為鉛蓄電池的

 

（填“負(fù)”或“正”）極，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）用某鉛蓄電池來(lái)電解水，當(dāng)兩極共產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)該鉛蓄電池的正極增重

 

g．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,鐵的氧化物和氫氧化物

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題,元素及其化合物

分析：（1）PbO在空氣中加熱生成Pb₃O₄，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）Pb在化合物中的化合價(jià)有+2價(jià)、+4價(jià)；
（3）廢鉛蓄電池某極滴入濃鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明HCl作還原劑，則二氧化鉛作氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
（4）電解水方程式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，當(dāng)兩極產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

×

1

3

×4=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）PbO在空氣中加熱生成Pb₃O₄，反應(yīng)方程式為12PbO+2O₂

△   .

4Pb₃O₄，故答案為：12PbO+2O₂

△   .

4Pb₃O₄；
（2）Pb在化合物中的化合價(jià)有+2價(jià)、+4價(jià)，Pb₃O₄中Pb的平均化合價(jià)為+

8

3

價(jià)，該化合物中+2價(jià)Pb與+4價(jià)Pb原子個(gè)數(shù)之比為2：1，所以可表示為2PbO．PbO₂，故答案為：2PbO．PbO₂；
（3）廢鉛蓄電池某極滴入濃鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明HCl作還原劑，則二氧化鉛作氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，二氧化鉛得電子作鉛蓄電池正極，該反應(yīng)方程式為PbO₂+4HCl（濃）=Cl₂↑+PbCl₂+2H₂O，故答案為：正；PbO₂+4HCl（濃）=Cl₂↑+PbCl₂+2H₂O；
（4）電解水方程式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，當(dāng)兩極產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

×

1

3

×4=2mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，所以該鉛蓄電池的正極增重=

2mol

2

×64g/mol=64g，故答案為：64．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池和電解池原理等知識(shí)點(diǎn)解答，注意（4）題生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．