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18．摩爾熵是單位物質的量的物質在一定條件下所具有的熵．試比較下列兩組物質摩爾熵的大小順序．
（1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）．
（2）氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯S（固態(tài)苯）＜S（液態(tài)苯）＜S（氣態(tài)苯）．

分析 （1）一般來講，組成物質的原子種類相同時，一個分子中的原子數目越多，其混亂度就越大，熵值就越大；
（2）對于同一種物質，S（s）＜S（l）＜S（g），由此分析解答．

解答 解：（1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇，原子數由少到多的順序為：甲醇＜乙醇＜丙醇，而分子中的原子數目越多，其混亂度就越大，熵值就越大，所以S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇），故答案為：S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）；
（2）對于同一種物質，S（s）＜S（l）＜S（g），所以S（固態(tài)苯）＜S（液態(tài)苯）＜S（氣態(tài)苯），故答案為：S（固態(tài)苯）＜S（液態(tài)苯）＜S（氣態(tài)苯）．

點評 本題考查反應熱和焓變的相關知識，學生要清楚一個分子中的原子數目越多，其混亂度就越大，熵值就越大就可以迅速解題比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產生的污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）能提高酸浸時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（3）過濾Ⅱ產生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化學式）
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Ca2+，Mg2+（填離子符號）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物質的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解，經過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
（2）完成有關反應方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是教師在課堂中演示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫，忽略空氣中CO2的影響）

（1）實驗是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請問試管A中盛放的藥品是②（填序號）
（①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉）．
（2）寫出加熱時試管內發(fā)生的化學反應方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）加熱一段時間后，燒杯Ⅱ中澄清石灰水的實驗現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）加熱至固體質量不再變化，向剩余的固體中加入足量的鹽酸，發(fā)生的離子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為3：2
為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器X中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加入物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認為沉淀完全．已知：Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38），然后過濾、濃縮、結晶．
請回答下列問題：
①方案1中的儀器X名稱是坩堝．
②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應調節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質可選用的是CD．
A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3　　D．Cu2（OH）2CO3　E．Fe2（SO4）3
④方案2中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃加入18mL 10%的H2O2反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑥本實驗CuSO4•5H2O的產率為84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調節(jié)溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡左移，作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相關物質的溶解度數據：
物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．煤化工中常將研究不同溫度下的平衡常數，投料比及產率等問題，已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（　�。�
溫度℃4005008301000
平均常數K10910.6
A．上述反應中正反應是吸熱反應
B．該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
C．該反應在400℃時達平衡狀態(tài)，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．在830℃，2L的密閉容器中，沖入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2發(fā)生上述反應，在達到平衡前V（正）＜V（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　　）
A．制催化劑的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．半導體材料D．制農藥的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，反應有氣體放出．
步驟3：反應結束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；球形冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．該反應為放熱反應，且實驗的產率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結晶提純粗產物，試簡述重結晶的操作步驟：將粗產物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產品溶解，隨后趁熱過濾，將濾液靜置，冷卻結晶，濾出晶體
（5）實驗結束后，對產品進行光譜鑒定，譜圖結果如圖2．該譜圖是B （填字母）．

A．核磁共振氫譜圖         B．紅外光譜圖        C．質譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（7）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為70.5%（請保留三位有效數字）．

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