標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的濃度為
 
．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先計(jì)算出標(biāo)況下700L氨氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氨氣的質(zhì)量、氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算出該氨水的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標(biāo)況下700L氨氣的物質(zhì)的量為：
700L
22.4L/mol
=
700
22.4
mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×
700
22.4
mol=531.25g，
1L水的質(zhì)量約為1000g，則該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
531.25g
1000g+531.25g
×100%≈34.7%，
該氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000ρw
M
=
1000×0.9×34.7%
17
mol/L≈18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，注意氨水的體積不是水的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10m1，0.1mol?L-1的AlC13溶液
B、20m1，0.1mo1?L-1的CaC12溶液
C、30m1，0.2mo1?L-1的KC1溶液
D、100m1，0.25mo1?L-1的NaC1溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）第一種方案：請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．
所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?div id="y5xyj7u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣第1次196.30
第2次196.15
第3次196.05
第4次196.00
第5次196.00
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如右表．
①計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，不必作第6次讀數(shù)的原因是：
 
．
②此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留2位有效數(shù)字）
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如右：
①操作Ⅱ的名稱是
 
．

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525 t 1
實(shí)驗(yàn)2554025 t2
實(shí)驗(yàn)355V20 t 3
（1）碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)類型）；
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是①
 
，②
 
；
（3）表中V2=
 
mL，V1=
 
mL
（4）t1
 
 t2
 
t3（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH是多少？當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH為多少？[Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子
B向乙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定乙醛中是否含有醛基
C向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）兩同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、N2電子式
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
D、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制 100mL 1.5mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口
B、容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)
C、將所需的6.0g氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解
D、定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高

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同步練習(xí)冊(cè)答案