Question

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t 1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t 3

（1）碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是

 

（填反應類型）；
（2）該實驗的目的是①

 

，②

 

；
（3）表中V₂=

 

mL，V₁=

 

mL
（4）t₁

 

 t₂

 

t₃（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響,探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)所給的方程式可以判斷，該反應中有化合價的變化，據(jù)此解答；
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實驗目的，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關(guān)系；
（3）由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，據(jù)此解答即可；
（4）溫度越高，化學反應速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應速率越大，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）反應2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O中，有元素化合價的變化，故此反應為氧化還原反應，故答案為：氧化還原反應；
（2）實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實驗2和實驗3探究該反應速率與溫度的關(guān)系；由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關(guān)系，
故答案為：探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度；探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液溫度的關(guān)系；
（3）由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，故V₁=50-35-5=10mL，V₂=50-10=40mL，故答案為：40；10；
（4）溫度越高，化學反應速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應速率越大，實驗1與實驗2比較，溫度一樣，但是實驗1中濃度大，故時間短，由于實驗2中溫度高于實驗3中，故實驗3所有時間最長，故答案為：＜；＜．

點評：本題考查了化學平衡移動等知識點，綜合性高，難度大，關(guān)鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學生分析問題解決問題能力．