17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入一定量的NO2，發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2或N2O4的濃度不再變化B．c（NO2）=c（N2O4）
C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的總質(zhì)量不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、NO2或N2O4的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2和N2O4的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)有v正（NO2）=2v逆（N2O4），故C錯(cuò)誤；
D、NO2、N2O4的總質(zhì)量一直不變化，所以不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式．
Ba（NO3）2Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀（KIO3）而不是碘化鉀（KI）．實(shí)驗(yàn)室可用采用如圖1實(shí)驗(yàn)流程制備碘酸鉀．
（1）操作①和操作③的名稱(chēng)分別為過(guò)濾、蒸餾．操作②所用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的離子方程式為I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）問(wèn)題討論：在選擇試劑X時(shí)，甲同學(xué)只選擇了H2O2，乙同學(xué)除了選擇H2O2外還加入了少量H2SO4，并做如下實(shí)驗(yàn)：
甲乙
所選試劑XH2O2H2O2，少量稀H2SO4
操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾秒鐘后，溶液呈現(xiàn)很淡的藍(lán)色溶液立刻呈現(xiàn)較深的藍(lán)色
①根據(jù)乙同學(xué)選擇的試劑X，寫(xiě)出M→N離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
②由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到的結(jié)論是：溶液的酸堿性會(huì)影響H2O2的氧化能力．
（4）實(shí)驗(yàn)探究：受（3）實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，甲、乙同學(xué)繼續(xù)探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因．
甲同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)只與空氣中的O2和H2O有關(guān)；
乙同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外，還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)．
甲、乙同學(xué)分別用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后取出燃燒匙中的固體，在試管中溶于淀粉溶液，結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)試管中溶液未變藍(lán)，而乙同學(xué)試管中溶液明顯變藍(lán)．
①氣體Y為CO2（填化學(xué)式）．
②KI固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃250310350
K/（mol•L-1）-22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol•L-1，則此時(shí)的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度mol•L-1
時(shí)間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1min-1．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是a（填序號(hào)）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度
（4）常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-．若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為67.2 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)原則，且原子利用率為100%的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3-CH2OH+HBr→CH3-CH2Br+H2O
②2CH3-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-O-CH3-CH3+H2O
③2CH3-CH2-CHO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3-CH2-COOH
④CH2=CH-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-CH2OH．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)右表．回答下列問(wèn)題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C2H6
B．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（　�。�
A．反應(yīng)液使酚酞試液變紅色B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色
C．有大量固體析出D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

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