6．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C2H6
B．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

分析 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；
消去反應(yīng)：有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)；
氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
根據(jù)以上反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷

解答 解：A．CH2=CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)H原子，生成C2H6，屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B．C6H6中苯環(huán)上的氫原子被羥基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH上的羥基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CH4中氫原子被氯原子取代生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)的概念、反應(yīng)原理，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的區(qū)別為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，在Z2中點(diǎn)燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是AC（填標(biāo)號(hào)）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na2O2；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入一定量的NO2，發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．NO2或N2O4的濃度不再變化B．c（NO2）=c（N2O4）
C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：
D．氫元素有三種核素：${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}$D、${\;}_{1}^{3}$T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知在25℃、1.013×105Pa條件下，1molH2在氧氣中完全燃燒后放出286KJ熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為44KJ．其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 物質(zhì) H2（g） O2（g） H2O（g）
 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ 436 496 a
則表中a為（　�。�
A．463B．260C．926D．970

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，現(xiàn)向一密閉容器中充入N2和H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3．
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑B．鋅片電極反應(yīng)：Zn-e-=Zn2+
C．銅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下表為元素周期的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題．

（1）⑤，⑥的原子半徑的大小關(guān)系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
（2）②，③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是②＜③（填“＞”或“＜”）
（3）①，④，⑤三種元素可形成既含離子鍵又含急性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其化合物的電子式：
（4）①，④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化劑為（填序號(hào)）aba．FeCl3    b．MnO2    c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（6）寫(xiě)出X（由⑥⑧兩元素形成的物質(zhì)）溶液與Y（①③兩元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)），水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知部分有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（生成物中的所有無(wú)機(jī)物均已略去）

已知：①；
②同一碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羥基；
③可以在鐵、稀鹽酸作用下生成；
④．
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C的化學(xué)名稱是乙苯；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（3）驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是（形成實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明G中含有氯元素，否則，不含氯元素；
（4）在F的同分異構(gòu)體中，符合“含有苯環(huán)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體”要求的共有14種（不考慮立體異構(gòu)）；其中，核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（5）物質(zhì)C和反應(yīng)④的某種副產(chǎn)物M經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，過(guò)程如下：

①反應(yīng)1所選用的試劑是濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)3選用的試劑與條件是氫氧化鈉水溶液、加熱；
②反應(yīng)2的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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