Question

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學式）．
（3）生活中最常用的過渡金屬單質，在Z₂中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應使用的試劑是AC（填標號）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學式為Na₂O₂；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO₂反應生成丙的離子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，W為F元素，Z為O元素，Y為
N元素，A為Cl元素，B為S元素，結合元素周期律與物質的性質等解答．
（1）B為S元素，主族元素周期數=電子層數，族序數等于最外層電子數；
（2）同周期從左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）生活中最常用的過渡金屬單質為鐵，在O₂中點燃生成四氧化三鐵，為確定其固體生成物中金屬的化合價，先用非強氧化性的酸溶解，后用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在；
（4）①淡黃色固體可能為S或過氧化鈉，甲+H₂O→乙+丙，丙為氣體，則乙為過氧化鈉；
②Y為N元素，若丙為Y的氧化物，則Y為NO，甲為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫為硫酸根離子，自身被還原成一氧化氮．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，W為F元素，Z為O元素，Y為N元素，A為Cl元素，B為S元素．
（1）B為S元素，原子核外電子數為11，有3個電子層，最外層電子數為1，處于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）W為F元素，Z為O元素，為同周期元素，F的非金屬性強于O，所以氫化物穩(wěn)定性，HF＞H₂O，
故答案為：HF；
（3）生活中最常用的過渡金屬單質為鐵，在O₂中點燃生成四氧化三鐵，為確定其固體生成物中金屬的化合價，先用非強氧化性的硫酸溶解，不能用硝酸，因硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，鐵離子和KSCN絡合顯示血紅色，所以用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，
故答案為：AC；
（4）①淡黃色固體可能為S或過氧化鈉，甲+H₂O→乙+丙，硫和水不反應，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，符合丙為氣體，則乙為過氧化鈉，
故答案為：Na₂O₂；
②Y為N元素，若丙為Y的氧化物，則Y為NO，甲為二氧化氮，二氧化氮和水反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫為硫酸根離子，自身被還原成一氧化氮，離子反應為：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-，
故答案為：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據原子半徑變化規(guī)律結合原子序數進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．