Question

11．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，現(xiàn)向一密閉容器中充入N₂和H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（　�。�
N₂+3H₂$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH₃．

• A． 達到化學平衡時，N₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B． 達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
• C． N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化時，反應(yīng)達到平衡
• D． 單位時間內(nèi)每增加1molN₂，同時增加3molH₂時，反應(yīng)達到化學平衡

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故B錯誤；
C、N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化時，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、單位時間內(nèi)每增加1molN₂，同時增加3molH₂時，都反映的逆向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．