【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點的Ksp都相同

B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點變化到c點

C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點

D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級為10-5

【答案】A

【解析】

A.Ksp只與溫度有關，在曲線上的任意一點的溫度相同，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，A正確；

B.在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) 逆向移動，使溶液中c(Ca2+)降低，最終達到平衡時c(SO42-)>c(Ca2+)，所以可使溶液由b點變化到e點，但是不可能由b點變化到c點，B錯誤；

C.d點為達到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)水后，溶液中c(SO42-)、c(Ca2+)都增大，所以不可能使溶液由d點變化到b點，C錯誤；

D.常溫下，CaSO4的Ksp=c(Ca2+)c(SO42-)，根據(jù)b點計算，Ksp=c(Ca2+)c(SO42-)=3×10-3mol/L×3×10-3mol/L=9×10-6mol2/L2，可見CaSO4的Ksp的數(shù)量級為10-6，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.2mol Na2SO4能電離出___個Na+，0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___。

（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子物質(zhì)的量之比___，二者的質(zhì)量之比___。

（3）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是__(填字母，下同)；含原子個數(shù)最多的是___。

A．6g H2 B．0.5mol CO2 C．1.204×1024個HCl分子 D．98g H2SO4 E．92g 乙醇(C2H5OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從廢甲醇催化劑（含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。

（2）“氧化”時Mn2＋被氧化的離子方程式為________。

（3）“中和沉淀”時pH對鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：pH＞7時，轉(zhuǎn)化率開始減小的原因是________[用離子方程式說明，已知Zn（OH）2性質(zhì)與Al（OH）3類似]。

（4）“過濾3、洗滌”時，能證明已洗滌干凈的操作方法是________；所得濾液中主要溶質(zhì)是________。

（5）測定“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

Ⅰ．準確稱取粗銅粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，Zn及Fe也同時溶解）。

Ⅱ．將溶液煮沸1～2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ．依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3＋的干擾。然后加入稍過量的KI（2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2），再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分數(shù)為________（列出計算表達式）。

②缺少步驟Ⅱ會使測定的銅的質(zhì)量分數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列說法正確的是

A. 充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動

B. 充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小

C. 放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-

D. 可用鹽酸代替KOH作電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類水解有關且正確的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭還原NO2的反應為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向兩個容積均為2L、反應溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化情況如圖所示；

①T1___________T2(填“>”或“<”)，該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②T2℃時，40～80min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=___________，此溫度下的化學平衡常數(shù)K=___________。

③T2℃下，120min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t時刻達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

①SCR法除NO，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件是___________、___________。

當反應溫度過高時，會發(fā)生以下副反應：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小組通過系列實驗，分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是______________________；由圖二可知，當溫度高于405℃后，脫硝率會逐漸減小，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子價電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個。

（2）團簇中，S、C、N的化合價依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構(gòu)型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計算式）。

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