【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子價電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個。

（2）團(tuán)簇中，S、C、N的化合價依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應(yīng)SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構(gòu)型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計算式）。

【答案】3s23p4 4 3︰1 S和C SO3 V sp3

【解析】

（1）主族元素的價電子排布式即最外層電子排布式，未成對電子數(shù)目看最外層電子的軌道排布式；

（2）列原子守恒、化合價的方程組可解；

（3）由中心原子的化合價與元素最高正價的關(guān)系可快速判斷分子類型，由中心原子的價層電子對數(shù)可判斷雜化類型，結(jié)合孤電子對數(shù)可判斷空間構(gòu)型；

（4）求密度公式：。

（1）S是第16號元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族，故其價電子排布式為3s23p4，基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2，由3d軌道電子排布圖可知，未成對電子數(shù)為4個；

（2）團(tuán)簇中，S、C、N的化合價依次為－2、＋2、－3，則－CN的化合價為-1，設(shè)Fe2＋數(shù)目為x，Fe3＋數(shù)目為y，則有①x+y=4 ②2x+3y=9（化合價代數(shù)和等于所帶電荷）。解得x=3，y=1。則Fe2＋與Fe3＋數(shù)目之比為3︰1。鐵原子提供空軌，與C和S形成配位鍵；

（3）SO3中硫元素的化合價為+6，硫原子最外層6個電子全部成鍵，屬于非極性分子；SCl2價層電子對數(shù)==4，孤電子對數(shù)=4-2=2，則分子空間構(gòu)型為V形；SOCl2價層電子對數(shù)=4，分子中心原子雜化方式是sp3；

（4）已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm=0.5417cm，則黃鐵礦的密度為:g·cm－3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點(diǎn)的Ksp都相同

B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點(diǎn)變化到c點(diǎn)

C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)

D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級為10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖所示：

（1）請寫出圖中各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱②_____，③______。

（2）實(shí)驗(yàn)操作②的主要目的是______。

（3）實(shí)驗(yàn)操作①②③中都使用的儀器是_____，它在③中其作用是_____。

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)操作，得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）與NaOH溶液反應(yīng)制取。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（磷轉(zhuǎn)化為磷酸正鹽）。

（2）乙烷裂解制備乙烯越來越受到石化企業(yè)的重視。已知部分熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g） △H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） △H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g） △H3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K時，100kPa下反應(yīng)（Ⅰ）達(dá)到平衡時，混合氣體中C2H4、C2H6、H2的物質(zhì)的量分別為0.047、0.006、0.047，則乙烯的分壓為p（C2H4）＝________kPa；平衡常數(shù)Kp＝________（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

③恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)（Ⅱ），能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．壓強(qiáng)不再隨時間變化 b．混合氣體密度不再隨時間變化

c．v（H2）正＝v（CO）逆 d．單位時間內(nèi)斷裂C＝O的數(shù)目與斷裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及與CO2耦合裂解可能發(fā)生的反應(yīng)及平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）的關(guān)系分別如下圖所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

下列說法正確的是________（填字母）。

a．600℃以下，反應(yīng)a的趨勢最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

c．過量CO2和C2H6耦合高溫裂解，可較好防止催化劑表面結(jié)炭

d．用合適的催化劑催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反應(yīng)平衡常數(shù)

（3）以太陽能電池為電源，利用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2制備乙烯，其裝置如圖所示。電極a為電源的________（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以芳香化合物A為原料制備滅鼠劑氟鼠酮中間體（G）的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________；A→B的試劑及反應(yīng)條件依次是________。

（2）E→F的反應(yīng)類型是________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）G中的含氧官能團(tuán)名稱為________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6︰6︰1︰1，寫出一種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（6）PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一種可生物降解型聚酯，設(shè)計以1，2－二氯乙烷為初始原料制備PES的合成路線：________（無機(jī)試劑任用）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)(單位：mol)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

下列說法正確的是（ ）

A. T1溫度下，0~20 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2

C. 40min時，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10 min內(nèi)，CH4的降解速率T1> T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 D. 降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體�；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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同步練習(xí)冊答案