11．在實驗室中，能達到目的是（　�。�
A．用金屬鈉分別與同濃度苯酚和乙醇的水溶液反應(yīng)，比較兩者羥基氫（-OH）的活潑性
B．石墨作電極，電解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動性
C．分別測定CH4 和H2S 的沸點高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強弱
D．用檢驗Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸堿性實驗，比較碳和硫兩元素非金屬性的強弱

分析 A．鈉分別與苯酚和乙醇反應(yīng)，與苯酚反應(yīng)劇烈；
B．石墨作電極，電解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，銀離子先得到電子，先析出Ag；
C．沸點與元素的非金屬性無關(guān)；
D．測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性．

解答 解：A．鈉分別與苯酚和乙醇反應(yīng)，與苯酚反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較緩慢，則可比較苯酚和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性，故A錯誤；
B．石墨作電極，電解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，銀離子先得到電子，先析出Ag，則還原性Ag＞Cu，則可比較金屬銅和銀的金屬活動性，故B正確；
C．沸點與元素的非金屬性無關(guān)，非金屬性的強弱可比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；
D．測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及鈉的化學性質(zhì)、電解原理、非金屬性的比較等，注重規(guī)律性知識和化學反應(yīng)原理的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．一個原電池反應(yīng)為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
正極負極電解質(zhì)溶液
AFeCuFeCl2溶液
BCuFe稀H2SO4
CCuFeCuSO4溶液
D石墨FeCuCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某廠生產(chǎn)的BaCO3因含少量BaSO4而不純，提純的方法是；將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]（　�。�
A．0.24mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.34mol•L-1D．0.35mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖是實驗室制備氯氣并進行相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已省去）．

（1）裝有飽和食鹽水的裝置B的作用主要有兩個：除去Cl2中的HCl；安全瓶；
（2）裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，該實驗的目的是氯氣是否具有漂白性．
（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，反應(yīng)的化學方程式為Br2+2KI=I2 +2KBr．
（4）裝置F中的作用是吸收剩余的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進行如下實驗：
①同溫同壓條件下，測得相同體積的A的蒸氣質(zhì)量是H2質(zhì)量的60倍．
②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標準狀況下測得）和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣（標準狀況下測得）
試確定：
（1）納豆A的相對分子質(zhì)量為120，
（2）納豆A的分子式為C3H4O5
（3）納豆A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH（OH）-COOH，若對A進行核磁共振氫譜測定，則核磁共振氫譜中有3個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．該方程式的氧化劑為H2SO4；被氧化的元素為Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測中和熱的說法錯誤的是（　�。�
A．實驗結(jié)果隨反應(yīng)物用量改變而改變
B．實驗中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和
C．實驗中不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

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