14．廚房中常用到食鹽、食醋、純堿、小蘇打、淀粉等物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你不能完成的實驗是（　　）
A．檢驗雞蛋殼能否溶解在酸中B．檢驗食鹽中是否加碘
C．除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢D．鑒別食鹽和純堿

分析 A．碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)；
B．食鹽中為碘酸鉀，遇淀粉不變藍(lán)；
C．水垢的成分為碳酸鈣，與食醋反應(yīng)；
D．純堿與食醋反應(yīng)生成氣體，而NaCl不能．

解答 解：A．碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)，則可檢驗雞蛋殼能否溶解在酸中，可完成，故A正確；
B．食鹽中為碘酸鉀，遇淀粉不變藍(lán)，缺少還原性物質(zhì)，不能完成，故B錯誤；
C．水垢的成分為碳酸鈣，與食醋反應(yīng)，則可利用食醋除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢，故C正確；
D．純堿與食醋反應(yīng)生成氣體，而NaCl不能，則利用食醋可鑒別，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．偏離鋁酸鈉中通入二氧化碳（離子方程式）：
CO2過量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以苯酚為原料合成對羥基苯乙酮的原理如圖：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應(yīng)后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機相用試劑X和水洗滌然后無水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碎冰溫度低有利于酯的生成．
②乙酸酐過量的目的是：提高苯酚的轉(zhuǎn)化率．
③有機相先用試劑X洗滌，X可能是Na2CO3或NaHCO3溶液．
（2）對羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無水AlCl3 11g（此時放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是作溶劑．
②乙酸苯酚重排為對羥基苯乙酮反應(yīng)條件對收率的影響關(guān)系如表
反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間（min）收率
30～3518010.0
20～256018.0
20～2512026.0
20～2518058.5
適宜的溫度是20～25；反應(yīng)時間是180min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時，反應(yīng)才達(dá)到最大限度
C．達(dá)到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3：2
D．分別用N2和NH3來表示該反應(yīng)的速率時，數(shù)值大小相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：B＞C＞A
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＜D
C．含B元素的鹽溶液一定顯酸性
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
B．XW3與WZ相遇，產(chǎn)生大量白煙
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X與Z不能同時存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體
B．向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
C．油脂、糖類和蛋白質(zhì)是食物含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是高分子化合物
D．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為液體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個價電子．
（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：2H2O?H3O++OH-．
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是D（填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）丙是目前重要的能源之一．
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)（KOH溶液）的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子SO42-或SiO44-或PO43-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用圖一所示裝置進(jìn)行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成．為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如果發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變�。�
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和Ⅱ之間增加如圖二所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，其作用是吸收SO2，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中            
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸．

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同步練習(xí)冊答案