9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：B＞C＞A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＜D
C．含B元素的鹽溶液一定顯酸性
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞C

分析 短周期元素A、B、C、D所處的位置，可確定B、C、D為第三周期的元素，A為第二周期元素，B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則B為Al元素，故C為Si元素，D為S元素，A為N元素，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D所處的位置，可確定B、C、D為第三周期的元素，A為第二周期元素，B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則B為Al元素，故C為Si元素，D為S元素，A為N元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：B＞C＞A，故A正確；
B．非金屬性Si＜S，故最高價氧化物對應水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；
C．B為鋁元素，若為偏鋁酸鹽，鹽溶液可能為堿性，若為鋁鹽，其溶液可能為酸性，故C錯誤；
D．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，側重于學生的分析能力的考查，注意對元素周期律理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氣體的摩爾質量是Mg•mol-1，分子數(shù)為N，在標準狀況下所占的體積是V L，質量是m g．某元素原子的摩爾質量是Ag•mol-1，原子個數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA．試說明下列各式表示的意義．
（1）$\frac{M}{{N}_{A}}$單個氣體分子具有的質量
（2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子數(shù)為N的氣體的物質的量
（3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的質量
（4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y個原子的物質的量
（5）$\frac{m}{V}$標況下1L氣體具有的質量
（6）$\frac{m}{M}$mg氣體的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．從柑橘中可提煉得到結構為的有機物，下列關于它的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16B．其一氯代物有8種
C．能與溴水發(fā)生加成反應D．難溶于水，且密度比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應．
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③的加熱方式是水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中殘留的酸；
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁氣味的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．廚房中常用到食鹽、食醋、純堿、小蘇打、淀粉等物質，利用這些物質你不能完成的實驗是（　�。�
A．檢驗雞蛋殼能否溶解在酸中B．檢驗食鹽中是否加碘
C．除去熱水瓶內壁上的水垢D．鑒別食鹽和純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°．
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有極性（填“有”或“無”），PH3分子有極性（填“有”或“無”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性NH3更強（填化學式）．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是D．
A．鍵的極性N-H比P-H強        
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大        
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
（4）笑氣（N2O）是一種麻醉劑，有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構（包括電子式）．已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為，其空間構型是直線形，由此可知它是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A可以與氫組成氣態(tài)氫化物分子中氫元素的質量百分含量為最高的物質，C是地殼中含量最高的金屬，D與C可以形成C2D3型的化合物．
（1）C的離子結構示意圖E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數(shù)相等，則乙的電子式為
（3）B的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性
①在微電子工業(yè)中丙的水溶液與乙反應的產物不污染環(huán)境，其相互反應的化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
②一定條件下，丙在固定體積的密閉容器中分解（△H＞0）并到達平衡，僅改變下列條件X平衡體系中隨X遞增Y遞減的是ab
選項abcd
X溫度加入氫氣加入丙溫度
Yn（丙）丙的轉化率n（生成物）n（H2）
（4）C2D3能否通過復分解反應制取不能原因Al3+、S2-在水溶液中發(fā)生強烈雙水解生成Al（OH）3與H2S
（5）A與D形成的液態(tài)化合物AD20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，在298K時放出熱量215kJ寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學方程式：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為產生溫室效應的主要氣體．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式：．
（4）E易與多種分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空軌道，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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