Question

【題目】25℃時，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是

A. 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點時溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為K=c（H＋）c（A2－）/c（HA－）= =10-6，故A正確；B. N為Na2A水解促進水電離，M點水解能力較N點弱，P為H2A抑制水電離，水的電離程度：N＞M＞P，故B正確；C. 隨著鹽酸的不斷滴入，溶液無限接近0.01mol·L-1HCl，最終溶液的pH近似2，但大于2，故C錯誤；D. P點相當于H2A和NaCl等物質(zhì)的量混合，P點時溶液中存在：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c（A2－）+c(HA-)，物料守恒：c(H2A)+c(HA-)+c（A2－）=c(Na+)，消去c（A2－），得2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)，故D正確；故選C。