【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深

C.加入KCl固體，溶液血紅色加深

D.增大壓強(qiáng)，溶液血紅色加深

【答案】B

【解析】

A．升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B．加入Fe2(SO4)3固體，Fe3＋濃度增加，平衡正向移動(dòng)，紅色加深，B正確；

C．KCl在溶液中電離出K＋和Cl－，但這兩種離子并沒(méi)有參與平衡過(guò)程，因此不影響平衡移動(dòng)，顏色不變，C錯(cuò)誤；

D．該平衡存在溶液中，增大壓強(qiáng)，溶液體積幾乎不變，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，顏色不變，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖（所有碳原子滿(mǎn)足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不正確的是

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)

D.碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中未發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)放出bkJ熱量

C.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收bkJ熱量

D.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

(2)乙池中C(石墨)電極的名稱(chēng)為____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)當(dāng)乙池中D極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________

(4)丙池中_____(填“E”或“F”)極析出銅。

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示

C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（ ）

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性電極電解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是自來(lái)水表的常見(jiàn)安裝方式，發(fā)生腐蝕過(guò)程中，電流從___(填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

（2）某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，電池的負(fù)極的質(zhì)量___(“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為___。

（3）有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；Q點(diǎn)時(shí)，a電極收集到的氣體體積為___。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NCl3是一種黃色粘稠狀液體，常用干殺菌消毒，工業(yè)上通過(guò)情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2

B.a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.溶液中的Cl-移向a極區(qū)

D.若將陰離子交換膜改為陽(yáng)離子交換膜，NH4Cl的利用率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物18g，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍。當(dāng)混合物通過(guò)足量的溴水時(shí)，溴水增重8.4 g，則這兩種氣態(tài)烴是（ ）

A.CH4和C2H4B.C2H6和C2H4C.CH4和C3H6D.CH4和C4H8

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