【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

(2)乙池中C(石墨)電極的名稱為____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)當(dāng)乙池中D極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________

(4)丙池中_____(填“E”或“F”)極析出銅。

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】原電池 CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+ 陽極 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 0.05NA F 增大

【解析】

從圖中可以看出，甲池為原電池，A電極為負(fù)極，B電極為正極。與B電極相連的C電極為陽極，D電極為陰極，E電極為陽極，F電極為陰極。

(1)由以上分析知，甲池為原電池，通入CH3OH電極為負(fù)極，在酸性溶液中，CH3OH失電子生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+。答案為：原電池；CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+；

(2)乙池中C(石墨)電極與正極相連，為電解池的陽極，在該電池中，Ag+得電子，H2O失電子，生成Ag、O2和H+，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3。答案為：陽極；4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3；

(3)當(dāng)乙池中D極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，n(Ag)==0.05mol，n(e-)=0.05mol，甲池中理論上消耗O2的體積為=280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA。答案為：280；0.05NA；

(4)丙池中，陰極為F極析出銅。答案為：F；

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，丙中溶液的pH將增大。答案為：增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請(qǐng)回答下列問題：

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時(shí)也產(chǎn)生CO，CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) △H1

反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化。

(1)計(jì)算反應(yīng)①的△H1= ________。

(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是 _________。

(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2，能判斷反應(yīng)CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂3mol H-O鍵

(4)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O充分反應(yīng)，平衡測(cè)得H2為2.70mol，CO為 0.030mol，則反應(yīng)①中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)是 _________(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32-時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量是_________g。

(6)正極的電極反應(yīng)式為 _______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Li+(1-)O2=Li2O2-x

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反應(yīng)III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推斷不正確的是（ ）

A.N2H4斷裂共價(jià)鍵需要吸收能量

B.反應(yīng)I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量

C.反應(yīng)II中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.△H=△H1+△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深

C.加入KCl固體，溶液血紅色加深

D.增大壓強(qiáng)，溶液血紅色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料，工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、 氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(單位略)

(1)工業(yè)生產(chǎn)中，常將廢鐵塊處理為廢鐵屑，其目的是_______；用稀硫酸處理廢鐵屑的過程中______個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

(2)加入碳酸氫鈉后，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______。

(3)若要使沉淀完全(一般認(rèn)為離子濃度小于10-5 molL-1即為沉淀完全)，溶液的pH為________；此溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度不高于_____molL-1才不會(huì)生成沉淀。

(4)從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析.試劑a最好選擇下列物質(zhì)中的_____(填字母代號(hào))。

A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4

(5)若攪拌過程中NaHCO3過量，會(huì)產(chǎn)生FeCO3沉淀和大量氣泡，若將NaHCO3改為 Na2CO3過量時(shí)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3和Fe(OH)2的混合物，試解釋混合物中有Fe(OH)2的原因___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．

寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是______填序號(hào)．

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是______．

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______．

下列說法正確的是______填字母．

a B存在順反異構(gòu)

b 1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol

c F能與反應(yīng)產(chǎn)生

d丁烷、丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷

寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案