下列說(shuō)法不正確的是

A．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離  

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小

D．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列屬于新能的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能

   A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)     

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)?/p>

    越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。

  同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法

   是 ________(填一種即可)。

實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化

   的關(guān)系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2

      分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)

  間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物

   質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：

   在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL

   (若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速

    率為_(kāi)_____g/s；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法

   不正確的是________(填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

   A．植物油不能使溴水褪

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

   C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）淀粉的化學(xué)式是　　　��；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　　元素。造成赤潮的主要元素

是　　　　；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是　　　和高級(jí)脂肪酸。

（2）常見(jiàn)的塑料有兩類，一類是　　　塑料，如聚乙烯，一類是　　　塑料，如酚醛樹(shù)脂等。

硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入　　　　可增強(qiáng)輪胎的耐磨性。

（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是　　  　�。粚儆�

人造纖維的是　　　�。粚儆诤铣衫w維的是　　　　。

（4）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有 “OTC”或“R”符號(hào)，①“OTC”它表示　　     ，②“R”表示          ，

氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫出：

③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：                                          ；

④碳酸氫鈉與胃酸作用的化學(xué)方程式：                            。

（5）一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而

是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+

的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說(shuō)明維生素C具有          性，

②人體長(zhǎng)期缺乏維生素C會(huì)引起         病，

③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下

轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                            

（6）我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)。

①綠色能源是人類的理想能源不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是       

A.氫能源     B.太陽(yáng)能      C.風(fēng)能      D.石油

②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反

應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是　    �。�

為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新

利用生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式：

　　　                      　　　　、　　　　　        　　    　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是：

A、等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與KAl(SO4)2溶液混合：

3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：  2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：   Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D、向NaOH溶液中加入金屬鋁：Al＋2OH-  ===  AlO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列說(shuō)法正確的是:

A、在常溫下AgI水溶液中，Ag＋和I－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋與I－濃度的乘積等于8.3×10－17 mol2·L－2

C常溫下，將1mL 1.0×10－2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10－14 mol/L

D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I－)不變，Ksp值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且

C(s) + O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O2(g) = CO2(g)     △H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5 kJ       B． 1149 kJ         C．283kJ          D． 517.5 kJ

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