Question

若將32.0g 銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共收集到NO和NO₂混合氣體13.44L （標準狀況）．求：
（1）被還原的硝酸質量為多少克？
（2）所消耗硝酸的物質的量為多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，n（NO）+n（NO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，被還原的硝酸的物質的量等于生成氣體的物質的量，消耗的總硝酸的物質的量等于生成硝酸銅和氣體的物質的量之和．

解答： 解：（1）n（HNO₃）被還原=n（NO₂）+n（NO）=n（氣體）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
m（HNO₃）=0.6mol×63g/mol=37.8 g，
答：被還原的硝酸質量為37.8克；
（2）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由N守恒得：n（HNO₃）消耗=2n（Cu（NO₃）₂）+n（氣體）
=2n（Cu）+n（氣體）
=2×0.5mol+0.6mol=1.6mol，
答：所消耗硝酸的物質的量為1.6mol．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒的計算為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．