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6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．元素Y的單質比元素X的單質更容易與氫氣反應
B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A．非金屬性越強，單質與氫氣反應越容易；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
C．O2-、Al3+離子核外電子數(shù)均為10；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，
A．氧元素非金屬性比氮元素強，非金屬性越強，單質與氫氣反應越容易，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；
C．O2-、Al3+離子核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則Q的最高價含氧酸的酸性較強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，難度中等，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C均為中學化學中的常見物質，它們含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
Ⅰ：A、B、C三種物質都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A是非金屬單質，常溫下為固態(tài)，且A與C在一定條件下能發(fā)生反應，則C為CO2．
（2）若A短周期是金屬單質，則A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
（3）若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是N2或NH3；工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
Ⅱ：已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：

（1）若D為生活中常見的金屬單質，圖中反應均為氧化還原反應，A與C反應生成B的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；請設計一個檢驗B中陽離子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）
（2）若D為強堿，A為常見正鹽，A、B、C含有共同元素是生活中常見金屬元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則A與C反應生成B的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質結構揭示物質構成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質子，10個中子的核素，用核素符號表示為188O．元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為硒，A和B的氫化物，沸點較高的是H2O（填化學式）．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數(shù)為3，c點對應元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeCl3為分子晶體，F(xiàn)eF3為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結構如圖2．檸檬酸的晶體類型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，Y極上的電極反應式為4OH--4e-=H2O+O2↑．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解一段時間后，陽極上產
生氣體的體積為0.448L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為8.64g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是粗銅，X電極的材料是精銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是C．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀AgNO3
D鐵銀Fe（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標準．請回答下列問題：
（1）電極反應式：陽極Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑
（2）寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高
（4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe2+，使Cr2O72-還原為Cr3+，變成沉淀除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，回答下列問題．
（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c點溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5．
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD
A．c（H+）            
B．H+個數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如圖：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
證明Fe3+存在的實驗現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（3）甲同學認為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應以外，同時還發(fā)生另一個反應，則這個反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）寫出A→B反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）為了對C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，如果溶液內有較多Cu2+和相當量的Cu，則容器內不可能有的金屬或金屬離子Fe3+、Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，則Al3+的物質的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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