Question

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質(zhì)子，10個中子的核素，用核素符號表示為¹⁸₈O．元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為硒，A和B的氫化物，沸點較高的是H₂O（填化學式）．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應(yīng)的元素為氫，則b點對應(yīng)元素的未成對電子數(shù)為3，c點對應(yīng)元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

（4）FeC1₃晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF₃晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeCl₃為分子晶體，F(xiàn)eF₃為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖2．檸檬酸的晶體類型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類型為sp²、sp³；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價鍵、氫鍵、范德華力．

Answer 1

分析 （1）元素A含有8個質(zhì)子，則為O元素，原子符號^A_ZX中，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X為元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B與元素A同主族位于第四周期，則B為硒，水分子之間存在氫鍵，沸點較高；
（2）電負性越大，對鍵合電子吸引越強，元素表現(xiàn)負化合價，電負性小的元素表現(xiàn)正化合價，同主族自上而下電負性減小；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族第一電離能高于同周期相鄰元素，b處于第二周期，c處于第三周期，由圖中第一電離能可知b為O元素、c為Si；
（4）FeCl₃為分子晶體，F(xiàn)eF₃為離子晶體；
（5）檸檬酸屬于分子晶體，羧基中C原子形成3個σ鍵，其它碳原子形成4個σ鍵；
檸檬酸分子內(nèi)存在共價鍵，分子之間存在范德華力、氫鍵．

解答 解：（1）元素A含有8個質(zhì)子，則為O元素，且含有10個中子，則質(zhì)量數(shù)為18，故該核素符號為¹⁸₈O，B與元素A同主族位于第四周期，則B為硒，水分子之間存在氫鍵，而硒化氫之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故水的沸點較高，
故答案為：¹⁸₈O；硒；H₂O；
（2）CH₄中共用電子對偏向C，說明C元素電負性更大，SiH₄中硅元素為+4價，則H元素電負性比Si的大，故電負性：C＞H＞Si，
故答案為：C＞H＞Si；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族第一電離能高于同周期相鄰元素，b處于第二周期，c處于第三周期，由圖中第一電離能可知b為O元素、c為Si，N元素外圍電子排布為2s²2p³，有3個未成對電子，Si原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（4）FeCl₃為分子晶體，F(xiàn)eF₃為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，兩種化合物熔點差異較大，
故答案為：FeCl₃為分子晶體，F(xiàn)eF₃為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體；
（5）檸檬酸屬于分子晶體，羧基中C原子形成3個σ鍵，其它碳原子形成4個σ鍵，碳原子雜化方式為：sp²、sp³；檸檬酸分子內(nèi)存在共價鍵，分子之間存在范德華力、氫鍵，
故答案為：分子晶體；sp²、sp³；共價鍵、氫鍵、范德華力．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及原子構(gòu)成、元素周期表與元素周期律、電負性、電離能、晶體類型與性質(zhì)、雜化方式、化學鍵、氫鍵等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度中等．