8．同溫同壓條件下，在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．質(zhì)量D．密度

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM、N=nNA、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算，據(jù)此分析解答．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，
A．根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)相等，但每個(gè)分子平均原子個(gè)數(shù)不一定相等，所以其原子總數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)相等，故B正確；
C．根據(jù)m=nM知，二者平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，二者平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量有關(guān)公式及其適用范圍是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量是否相等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1KOH溶液含有（　�。�
A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到n mL處時(shí)，下列判斷正確的是（　　）
A．流出溶液的體積為（m-n）mLB．流出溶液的體積為（n-m）mL
C．管內(nèi)溶液體積等于（a-n）mLD．管內(nèi)溶液體積多于nmL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們含有一種相同的元素．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問題．
Ⅰ：A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，且A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為CO2．
（2）若A短周期是金屬單質(zhì)，則A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
（3）若常溫時(shí)C為紅棕色氣體，則A可能是N2或NH3；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
Ⅱ：已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)B中陽離子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
（2）若D為強(qiáng)堿，A為常見正鹽，A、B、C含有共同元素是生活中常見金屬元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
D．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四種離子大量存在，經(jīng)測(cè)定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求填空．
（1）配平氧化還原反應(yīng)：
4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O
（2）用單線橋在（1）已經(jīng)配平的化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）此反應(yīng)中，氧化劑是HNO3；氧化產(chǎn)物是Zn（NO3）2；（填寫化學(xué)式）
（4）若該反應(yīng)有3mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則消耗單質(zhì)鋅的質(zhì)量為97.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請(qǐng)回答以下問題：
（1）元素A含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的核素，用核素符號(hào)表示為188O．元素B被科學(xué)家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為硒，A和B的氫化物，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式）．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素的未成對(duì)電子數(shù)為3，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl3為分子晶體，F(xiàn)eF3為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖2．檸檬酸的晶體類型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如圖：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
證明Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，則這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）為了對(duì)C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子Fe3+、Fe．

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