【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu

B．電子通過(guò)溶液由鋅片流向銅片

C．電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．該電池工作時(shí)，若有16.25gZn被溶解，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.50mol電子

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在該裝置圖中，Zn、Cu及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，失去電子，Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，變?yōu)镠2，A錯(cuò)誤；B．外電路中電子由負(fù)極Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．該電池工作時(shí)，若有16.25g鋅被溶解，n(Zn)=m÷M=16.25g÷65g/mol=0.25mol，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

B．在X點(diǎn)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成，則此時(shí)溫度低于t℃

C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)

D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門(mén)。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3�？刂齐姞t熔煉溫度(<1500K)，用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)：

（2）已知氯化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出在1073—1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實(shí)際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫(xiě)出此反應(yīng)方程式：

（4）TiCl4的還原通常在800oC的條件下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中通入氬氣的目的是 ，試寫(xiě)出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟

（5）電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽(yáng)極，熔融氧化鈣作電解質(zhì)，電解過(guò)程中陽(yáng)極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合催化劑。

已知：氯化銅容易潮解.

I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3） 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無(wú)白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象：

甲同學(xué)提出假設(shè)：c(H+)過(guò)大。

為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(忽略混合過(guò)程中的體積變化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大

B. 溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小

D. 溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是 。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為 ；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為 。

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ，B與N之間形成 鍵。

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為 個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為_(kāi)_______。

（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過(guò)程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH過(guò)高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是________________________。

（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2 mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_(kāi)____________．

（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_____________L．

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有

一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)________種，任寫(xiě)出其中一種烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是___________（填對(duì)應(yīng)字母，下同）；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是___________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是__________________；

（4）在120℃、1.01×l05Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是___________________。

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