【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合催化劑。

已知：氯化銅容易潮解.

I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3） 若實驗測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：

甲同學(xué)提出假設(shè)：c(H+)過大。

為驗證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實驗。

乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

【答案】（1）增大銅粉與氯氣的接觸面積,和NaCl溶液,裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管

（2）Cu+Cl2CuCl2

（3） 石棉絨(Cu或CuCl)

（4）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+, 加酸抑制Cu2+的水解

（5）50 ,(Cl-) 過大

【解析】試題分析：I．（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；氯氣有毒，所以B裝置是吸收尾氣，而氯氣用氫氧化鈉吸收，故答案為：增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；NaOH溶液；

（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱A，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2；（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種；

Ⅱ．（4）因為氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，所以溶解時加入HCl溶液，抑制氯化銅的水解；

（5）設(shè)9.8mol/LH2SO4的體積為VmL，則0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1，解之得V=50ml，體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)，是氯離子的濃度過大平衡正向移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，_________________。

步驟3：有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

（1）實驗裝置中可能的錯誤有______________，冷凝管進(jìn)水口是______________；

（2）有同學(xué)建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應(yīng)移到什么地方使用______________；

（3）步驟2后續(xù)操作是_____________；

（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________，加入無水MgSO4固體的作用是______________。

（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預(yù)測蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______℃，再選擇約_______℃。

A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，裝置A中的試劑是 ；

③ 能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是 ；

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打開b，關(guān)閉a ；

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是 ；

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率 。

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）2s時B的物質(zhì)的量為 。

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2） 寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液）

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ，負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： ，乙池中總反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出 活動性更強(qiáng)。

（5）丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路，設(shè)計如下實驗：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。

①在這兩個原電池中，負(fù)極分別為________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu

B．電子通過溶液由鋅片流向銅片

C．電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．該電池工作時，若有16.25gZn被溶解，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.50mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q＞0)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯誤的是( )

A．增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C．平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D．該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 “侯氏制堿法”是我國化工行業(yè)歷史長河中一顆璀璨明珠。

Ⅰ．.純堿的制備：用下圖裝置制取碳酸氫鈉，再間接制得純堿。

（1）裝置乙的作用是 _________________，其中水可以用_______________代替；

（2）裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；

（3）用裝置丙中產(chǎn)生的碳酸氫鈉制取純堿時，需要的實驗操作有：_____________。

（4）定量分析：測定純堿樣品純度

提供藥品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液

實驗步驟：

①稱取樣品mg，溶于水形成100mL溶液；

②向溶液中滴加少量___________作指示劑，再向其中滴加鹽酸溶液至終點，消耗鹽酸_________VmL；

③計算：純堿樣品純度=__________________。

Ⅱ．某小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實驗：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH隨溫度變化的曲線：

當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測得溶液 pH=11.5。

（5）依據(jù)圖像信息對下列問題做出合理猜測：

①AB段pH上升原因：____________________________________________________，

②BC段pH上升原因：____________________________________________________；

（6）設(shè)計實驗對BC段pH上升的合理猜測進(jìn)行驗證(藥品任意選擇)：__________________________。

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